【題目】下列物質(zhì)中不能用金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)直接化合制得的是（ ）

A. CuO B. FeC13 C. CuS D. FeS

【答案】C

【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應解答。

A. 銅在氧氣中燃燒生成CuO，A不符合；

B. 鐵在氯氣中燃燒生成FeC13，B不符合；

C. 硫的非金屬性較弱，銅與硫在加熱條件下發(fā)生化合反應生成Cu2S，不能直接得到CuS，C符合；

D. 硫的非金屬性較弱，鐵與硫在加熱條件下發(fā)生化合反應生成FeS，D不符合。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能源不屬于一次能源的是

A. 風力 B. 石油 C. 流水 D. 電力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性，能夠高度磨光和抗腐蝕。下圖是一種以含鎳廢料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等雜質(zhì)）制備Ni的流程：

已知：室溫下難溶物的溶度積數(shù)據(jù)如下表：

化合物

Ni(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-15

10-15

10-38

(1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學式)。

(2)實驗中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-l)來配制，量取濃硫酸

時，需使用的量筒的規(guī)格為_________(填序號)。

A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL

(3)用離子方程式解釋加入H2O2的作用：_________________。

(4)滴加氨水調(diào)節(jié)至pH為_________時，鐵剛好沉淀完全；若繼續(xù)滴加氨水至pH為_____________時，鎳開始沉淀（假定Ni2+濃度為0.lmol/L)。若上述過程中沒有“氧化”步驟，其后果是_______________。

(5)電解制備鎳的反應原理如圖所示，則A電極的反應式為2H++2e-=H2↑和___________________。

(6)若用a kg含鎳廢料(含NiO 80%)制備Ni，最終得到產(chǎn)品b kg，則產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）
實驗步驟如上圖，填寫圖中的空白．
（1）2mL試劑為；加入少量試劑；再加入試劑；
（2）現(xiàn)象： ．
（3）可以證明Cl2的氧化性（填“強于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反應的離子方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源，如圖所示為利用海水的部分流程。

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

C. 過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

D. 在③④⑤步驟中，溴元素均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 為了保證食品安全，不可以使用食品添加劑

B. 從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

D. 易燃液體一旦發(fā)生火災，需用大量自來水滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率

v(N2)= mol·L－1·min－1；計算該反應的平衡常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號)。

A．加入合適的催化劑

B．適當縮小容器的體積

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”)，ΔH 0(填“>”或“<”).

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式 。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，分離提純的方法正確的是

選項

實驗

分離、提純方法

A

除去苯中的環(huán)己烯

加入濃溴水后分液

B

高級脂肪酸鈉鹽溶液中混有甘油

鹽析過濾

C

除去乙烷中乙炔氣體

用酸性高錳酸鉀溶液洗氣

D

除去乙醇中乙酸

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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