【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是(　　)

A. 0.1 mol FeCl3形成的膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 常溫下，1 L氫氧根離子濃度為0.01moL·L－1氨水中含有OH－的數(shù)目為0.01NA

C. 0.1 mol O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D. 12 g碳單質(zhì)中所含的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、pH=12的氨水溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L，故1L此溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，個(gè)數(shù)為0.01NA個(gè)，B項(xiàng)正確；

C、氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-2價(jià)，還可能為-1價(jià)，故0.1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.4NA個(gè)，還可能為0.2NA個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、12g碳的物質(zhì)的量為1mol，而碳單質(zhì)分為石墨、金剛石和C60，而碳單質(zhì)不同，其中含有的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測H3P的沸點(diǎn)高于NH3

C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

D.CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：W＜Y＜Z

B. X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

C. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞R＞X

D. 最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Y＞R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 60 g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.l mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

C. 0.l molL-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA

D. 密閉容器中，1 mol N2與3mol H2反應(yīng)制備NH3，產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1 L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總數(shù)為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NA

C. 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機(jī)高分子

B. 從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料

C. 生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化

D. 為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA

B. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于83209Bi和83210Bi的說法正確的是

A. 83209Bi和83210Bi都含有83個(gè)中子

B. 83209Bi和83210Bi互為同位素

C. 83209Bi和83210Bi的核外電子數(shù)不同

D. 83209Bi和83210Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性要求的是

A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料 B．用甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．用苯和液溴為原料制取溴苯 D．用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳

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