11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．下列判斷正確的是（　�。�
A．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸
B．Z元素在第3周期第ⅥA族
C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
D．W、X、Y三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)

分析 W、X、Y、Z為同一短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，應(yīng)氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，則W為Na，Y為Al，X為Mg，而Z的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故Z為Cl，以此來解答．

解答 解：W、X、Y、Z為同一短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，應(yīng)氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，則W為Na，Y為Al，X為Mg，而Z的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故Z為Cl．
A．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3、HClO4，分別為強(qiáng)堿、弱堿、強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．Z為Cl，則在第三周期ⅤⅡA族，故B錯(cuò)誤；
C．W為Na，Y為Al，Z為Cl，前兩者為金屬、后一種為非金屬，故C正確；
D．W、X、Y三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁，堿性依次減弱，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意根據(jù)“短周期元素及最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水”進(jìn)行推斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液
B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)FeCl3溶液
C．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)Fe（NO3）3溶液
D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
B．甲烷和乙烯都能與Cl2發(fā)生反應(yīng)
C．乙烯可以合成有機(jī)高分子材料
D．苯和乙醇都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)在加熱條件下可以與銅反應(yīng)生成一種具有醛基的化合物
B．1 mol該物質(zhì)能與溴水反應(yīng)消耗3 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C．1 mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5 mol H2
D．1 mol該有機(jī)物能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有下列8種晶體：
A．水晶   B．冰醋酸   C．白磷   D．固態(tài)氬    E．氯化銨    F．鋁    G．金剛石
用序號回答下列問題：
（1）屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構(gòu)成的晶體是ADG，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是D．
（2）由存在非極性鍵晶體是CG，含有共價(jià)鍵的離子晶體是E，屬于分子晶體的單質(zhì)是CD．
（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是F，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是BC，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是AG．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A原子半徑是所有元素中最小的；B元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)可以生成鹽；C原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素C、E分別與A形成的化合物中沸點(diǎn)較高的是H2O（填分子式），沸點(diǎn)高的原因是H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）元素A、B、F形成的離子化合物與元素D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）工業(yè)上制F單質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．1mol B2A4與足量B2C4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池的是哪個(gè)反應(yīng)：B；（填A(yù)或B）
（2）如果不能設(shè)計(jì)成原電池，說明其原因（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；
（3）如果可以設(shè)計(jì)成原電池，則寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式，負(fù)極電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應(yīng)式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）利用（3）中反應(yīng)：設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線，電極材料和電解液自選）：
①標(biāo)出電子流動(dòng)方向；②注明負(fù)極電極材料；③寫出電解質(zhì)溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加了28g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是（　�。�
金屬（相同粉末狀） 和物質(zhì)的量（mol）酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度
AFe0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CCu0.14mol/L H2SO41020℃
DMg0.1稀6mol/L HNO31020℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請回答下列問題：



實(shí)驗(yàn) 藥品 制取氣體 量氣管中的液體
①Cu、濃HNO3 H2O
②CaO固體、濃氨水 NH3  
③粗鎂、稀H2SO4 （足量）[雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)]H2H2O
（1）儀器a的名稱是干燥管．
（2）檢查該裝置的氣密性的方法是：關(guān)閉開關(guān)A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高，說明氣密性良好．
（3）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過收集測量NO2氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．請問是否可行否（填“是”或“否”）；實(shí)驗(yàn)①中燒瓶內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)②中，量氣管中的液體最好是D：
A．H2O      B．飽和NaHCO3溶液C．飽和Na2CO3溶液      D．CCl4
（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①恢復(fù)至室溫，②保持量氣管內(nèi)液體與干燥管內(nèi)液體液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)③獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
編號鎂（含雜質(zhì)）質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
10.5g10.0mL346.5mL
20.5g10.0mL335.0mL
30.5g10.0mL345.5mL
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算粗Mg中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72%．

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同步練習(xí)冊答案