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15．圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散．下列判斷正確的是（　�。�
A．濾紙上c點附近會變紅色B．Cu電極質量減小，Pt電極質量增大
C．Z中溶液的pH先減小，后增大D．溶液中的SO42-向Cu電極定向移動

分析 有外接電源的裝置是電解池，電解池放電時，連接電源正極的電極是陽極，連接電源負極的電極是陰極，電解質溶液中陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散，即帶負電荷的高錳酸根向d端擴散，說明d是陽極，c是陰極，a是負極，b是正極，銅極是陰極，鉑極為陽極，通電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，根據陰陽極上析出的物質及溶液中離子濃度的變化判斷正誤．

解答 解：A、通電時，飽和食鹽水中氫離子得電子在c極上析出，導致c極附近氫氧根離子的濃度增大，溶液的堿性增強，所以滴有酚酞的試液會變紅，故A正確．
B、通電時，銅作陰極，鉑作陽極，銅極上銅離子得電子析出銅單質導致銅極質量增大；鉑極上氫氧根離子失電子生成氧氣，所以鉑極質量不變，故B錯誤．
C、通電時，銅作陰極，鉑作陽極，銅極上銅離子得電子析出銅單質，鉑極上氫氧根離子失電子生成氧氣，導致溶液中氫離子的濃度增大，溶液的PH值變小，故C錯誤．
D、通電時，電解池中陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，即溶液中硫酸根離子向鉑極移動，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了電解池原理，明確高錳酸鉀溶液中高錳酸根離子呈紫紅色是解本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表．
元素結構或性質信息
X原子的L層上s電子數等于p電子數．
Y原子核外的L層有3個未成對電子．
Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟．
Q單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R核電荷數是Y與Q的核電荷數之和
E原子序數比R大3
請根據信息回答有關問題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，有3種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）O＞N＞C．
（3）X、Z元素均表現最低化合價時的氫化物中，沸點由高到低的排列次序為（寫化學式）H2O＞CH4．
（4）R的最高化合價為+6．R的一種配合物的化學式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3                      B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E （YH3）xQ2]+，該配合物離子為（寫化學式）[Co （NH3）4Cl2]+．
（6）Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語或模型正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：B．硫離子結構示意圖：
C．8個中子的碳原子：12CD．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如下圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點c處于正反應速率和逆反應速率相等
B．點a的正反應速率比點b的大
C．點d （t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不同
D．在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后過濾，可能存在的情況是（　�。�
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D．紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作正確的是（　　）
A．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產物中的葡萄糖
B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精燈上加熱，使其水解
C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花搗爛，在酒精燈上直接加熱使其水解
D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍，證明淀粉尚未水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組元素性質的遞變情況正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價依次降低
C．N、O、F原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的金屬性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼（N2H4）和過氧化氫，當兩者混合時即產生氣體，并放出大量的熱．
已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1
（1）若用3.2g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉移的電子的物質的量為0.4mol，該反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2 （g）+4H2O （l）△H=-817.6 kJ/mol．
（2）肼（N2H4）中N元素的雜化方式是sp3雜化，過氧化氫的電子式為
Ⅱ．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（3）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成室溫待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM2.5待測試樣的pH=4．
（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉化為清潔氣體燃料水煤氣．
寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式（注明反應條件）：C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
水煤氣除可用作燃料氣外，請列舉一種水煤氣的其他用途做還原劑冶煉金屬
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是bd．
a． Na2SO4 b．Na2CO3         c．CaCl2 d．NaHS．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol （CH2）6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
（A）滴定管內液面的變化    （B）錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結果如下表所示：
滴定
次數		待測溶液的體積
/mL		標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質量分數為18.68%．

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