Question

15．已知：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-98kJ•mol^-1．在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解反應過程為：
i．H₂O₂（l）+I^-（aq）═H₂O（l）+IO^-（aq）△H₁
ii．H₂O₂（l）+IO^-（aq）═H₂O（l）+O₂（g）+I^-（aq）△H₂
下列說法不正確的是（　�。�

• A． △H₁+△H₂=△H
• B． I^-是H₂O₂分解反應的催化劑
• C． 欲分解2 mol H₂O₂（l），至少需要提供98 kJ的熱量
• D． 若生成1 mol O₂，則反應ii轉移電子的物質的量為2 mol

Answer 1

分析 A．根據(jù)蓋斯定律及已知熱化學方程式分析；
B．根據(jù)碘離子在雙氧水分解中的變化及催化劑特點分析；
C．雙氧水的分解為放熱反應，則分解雙氧水會放出熱量；
D．雙氧水中氧元素的化合價為-1價，結合化合價變化分析轉移電子的物質的量．

解答 解：A．根據(jù)蓋斯定律可知，i+ii可得，2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=△H₁+△H₂，故A正確；
B．已知①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-，該反應過程中I^-H₂O₂分解反應的催化劑，故B正確；
C．雙氧水的分解為放熱反應，則分解2 mol H₂O₂（l）至少放出98 kJ的熱量，故C錯誤；
D．反應H₂O₂（l）+IO^-（aq）═H₂O（l）+O₂（g）+I^-（aq）中，雙氧水中-1價O原子被氧化成氧氣，則生成1mol氧氣轉移的電子的物質的量為：1mol×2×[0-（-1]=2mol，故D正確；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應的計算、蓋斯定律的應用、反應熱計算等知識，題目難度中等，明確蓋斯定律的內容為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應的實質與特征，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．