在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為：A減少了a mol·L-1， B的平均反應(yīng)速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為                                            
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A.3∶1∶2∶2       
B.1∶3∶2∶2       
C.1∶3∶2∶1        
D.1∶1∶1∶1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，按2A(g)+B(g) 3C(g)進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)4 min后，測(cè)得C的物質(zhì)的量為0.6 mol,試計(jì)算分別用A、B、C三種不同物質(zhì)表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，此時(shí)A減少a mol·L-1，B的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1，C增加 mol·L-1，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（    ）

A.3∶1∶2∶2         B.1∶3∶2∶2          C.1∶3∶2∶1           D.1∶1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，此時(shí)A減少a mol·L -1，B的平均反應(yīng)速率為 mol·L -1·min -1，C增加mol·L -1，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為

A.3∶1∶2∶2?

B.1∶3∶2∶2?

C.1∶3∶2∶1?

D.1∶1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆天津市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________；

（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 CH3OH + H2O)

在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) ＝nA/tA mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省濟(jì)寧市高二3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

.在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），

經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為：A減少了a mol·L-1， B的平均反應(yīng)速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（   ）

A.3∶1∶2∶2       B.1∶3∶2∶2       C.1∶3∶2∶1        D.1∶1∶1∶1

 

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