【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是( )

①. 標準狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)目為4NA

② 在常溫常壓下，48g 氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NA

③1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

④ lmolNa2O2 與水充分反應轉移的電子數(shù)為2NA

⑤ 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA

⑥ 4℃時，22.4 L水中含有的電子數(shù)目為 10 NA個

⑦ 使2.3g鈉變?yōu)?/span> Na+，需失去0.1NA個電子

⑧ 10g46%乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA

A. ①②③⑧ B. ②③⑦⑧ C. ②⑦ D. 全部

【答案】C

【解析】

①標準狀況下三氧化硫不是氣體，22.4LSO3中含有的原子數(shù)目不是4NA，①錯誤；

②氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是48g÷16g/mol＝3mol，含氧原子數(shù)是3NA，②正確；

③1molCl2參加反應轉移電子數(shù)不一定為2NA，例如與氫氧化鈉溶液反應時轉移1mol電子，③錯誤；

④lmolNa2O2與水時過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則充分反應轉移的電子數(shù)為NA，④錯誤；

⑤0.1mol/L BaCl2溶液的體積未知，不能計算其中Cl-數(shù)目，⑤錯誤；

⑥4℃時，22.4 L水的物質(zhì)的量不是1mol，含有的電子數(shù)目不是10NA個，⑥錯誤；

⑦使2.3g鈉即0.1mol鈉變?yōu)?/span>Na+，需失去0.1NA個電子，⑦正確；

⑧10g46%乙醇水溶液中所含氫原子的物質(zhì)的量是＝1.2mol，因此氫原子數(shù)目為1.2NA，⑧錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】中華詩句華麗優(yōu)美且富含哲理，古人常將化學知識融入詩句中，以下詩句包含化學變化的是(　　)

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C.吹盡狂沙始到金D.多少樓臺煙雨中

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（1）稱量粗鹽樣品m g，所用儀器名稱為：_____________。

（2）過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。

（3）蒸發(fā)操作時應將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。

（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反應的化學方程式是______________________________________。

（5）在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，

反應的離子程式是_______________________________________。

（6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________，配制時應在________中進行定容。

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【題目】如圖所示,下列說法不正確的是(　　)

A.反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

B.反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

C.Q1與Q2的關系:Q1＞Q2

D.ΔH2＞ΔH1

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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )

選項

①

②

③

實驗結論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關于CaF2的表述正確的是_____。

a．Ca2+ 與F﹣間僅存在靜電吸引作用

b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 _____________________（用離子方程式表示）。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_____，其中氧原子的雜化方式為____。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJmol﹣1，F(xiàn)﹣F鍵能159kJmol﹣1，Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJmol﹣1，則ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為________ kJmol﹣1，ClF3的熔、沸點比BrF3的_____（填“高”或“低”）。

（5）如圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：

①圖Ⅰ所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為____，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為____。

②圖Ⅱ所示的物質(zhì)結構中最外層已達8電子結構的原子是____。H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____。

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