已知反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g），。在容積為1L的固定體積的容器中充入1molA、3molB，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．第18-24分鐘用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1

B．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C．前10分鐘內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為Q/2kJ

D．第18分鐘時(shí)改變的條件是增大了壓強(qiáng)

 

D

【解析】

試題分析：第18至24分鐘B物質(zhì)反應(yīng)減小的濃度是0．15mol·L-1，故B物質(zhì)的反應(yīng)速率為0．025mol·L-1·min-1，A正確；B 、因此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，故容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)說(shuō)明了反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；也正確；前10分鐘內(nèi)A、B分別反應(yīng)了0．5mol、1．5mol,反應(yīng)放出的熱量為Q/2kJ,C正確；第18分鐘時(shí)改變的條件若是增大了壓強(qiáng)則各物質(zhì)的濃度有突變，圖像不符合，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是

A．萃取是常用的有機(jī)物提純方法

B．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法之一

C．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)

D．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省銅陵市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的________(填序號(hào))。

a．試管 b．燒杯

c．坩堝 d．泥三角

e．鐵三腳架 f．酒精燈

（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③__________。

（3）提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是 ( )

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

（4）③過(guò)程需要使用的主要玻璃儀器為______________ 。

（5）某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖的分液漏斗中，下層液體呈 ______色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見(jiàn)液體流下，原因可能是___________ 。

（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，所用的分離方法為

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省銅陵市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

觀察下圖，若用1 L水來(lái)代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是 ( )

A．100 mL燒杯 B．50 mL燒杯

C．100 mL量筒 D．50 mL量筒

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說(shuō)法正確的是（ ）

A．晶體鍺、晶體硅都可用作半導(dǎo)體材料

B．Li2CO3性質(zhì)類似于Na2CO3，易溶于水，其飽和溶液呈堿性

C．飽和石灰水中加入飽和Na2SO4溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4]

D．草酸、二氧化硫都能使酸性重鉻酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性比后者表現(xiàn)出漂白性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述不正確的是（ ）

A．圖A中顧慮適用于分離固-液混合物

B．圖B中利用滲析可將膠體粒子與雜志的小分子、離子分離開

C．圖C中萃取可用來(lái)將固體或液體中的某溶質(zhì)用萃取劑提取出來(lái)

D．圖D中只有液態(tài)膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表:

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y

基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1

Z

非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰

M

單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

Q

其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料

（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是:____________。

（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能:____>____;X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其分子中的鍵和鍵數(shù)目之比為:_____。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式:_____。

（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(寫化學(xué)式):

穩(wěn)定性強(qiáng)的是_____________，其原因是_____________________；

沸點(diǎn)高的是_____________，其原因是_____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省江淮十校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）亞硝酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。為檢測(cè)某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：（提示 ： 無(wú)色氣體B遇空氣顯紅棕色）

（1）甲方案②中常用 做指示劑。若需配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液�，F(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到):①50 mL燒杯②膠頭滴管③天平④80 mL容量瓶⑤100 mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是

A.③①⑤⑥② B.③①⑥④② C.③①⑥⑤② D.③①④⑥②

請(qǐng)寫出配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)定容的操作

（2）已知酸性條件下MnO4—被還原為Mn2+，請(qǐng)寫出乙方案①的離子方程式

（3）若取樣品ag，按乙方案進(jìn)行測(cè)定，準(zhǔn)確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過(guò)量）與溶液A反應(yīng)。反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為_______mg.

（4）若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定出的NaNO2含量 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

（5）小組經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為 方案更佳，原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆寧夏銀川市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

 

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