室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c(H+):c(SO42-)是（    ）

A.2:1           B.21:1          C.20:1          D. 22:1

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成．該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實驗探究驗證自己的預測．
【提出假設】
（1）部分學生認為Na2S2O3與N2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均具有較強的
 
．
【實驗探究】
取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫表中空格） 
  實驗操作 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①  （3）
 
 溶液pH=8  （4）
 
探究② 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 （5）
 
 
【實驗結(jié)論】
（6）探究①：
 
．
（7）探究②：
 
．
【問題討論】
（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化．你認為該方案是否正確并說明理由
 
．
（9）請你重新設計二個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學高三高考領(lǐng)航考試（二）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。所需操作的名稱是________、________。
⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。
①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。
②調(diào)整pH 的范圍應該在____________之間。
⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____                       。
⑷ 該同學用CuSO4溶液進行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入 2 mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1 mol·L－１ FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學的結(jié)論是否正確________（填正確或錯誤），請說明原因                           。
（5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯      性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數(shù)        0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產(chǎn)生氫氣速率會明顯加快，原因是             ；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省沈陽市高三高考領(lǐng)航考試（二）化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。所需操作的名稱是________、________。

⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。

②調(diào)整pH 的范圍應該在____________之間。

⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____                       。

⑷ 該同學用CuSO4溶液進行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入 2 mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1 mol·L－１ FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學的結(jié)論是否正確________（填正確或錯誤），請說明原因                           。

（5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯      性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數(shù)        0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產(chǎn)生氫氣速率會明顯加快，原因是             ；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

 

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