將一定質(zhì)量的金屬Zn跟100 mL，18.0 mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)．發(fā)現(xiàn)Zn完全溶解，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為11.2 L．將反應(yīng)后的溶液稀釋成1 L，測得溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L．則所生成氣體中二氧化硫與氫氣的體積比為


  1. A.
    1∶2
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    3∶2
  4. D.
    2∶3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：
（1）在Fe、Zn、Cu中，A是
Fe
Fe
，B是
Zn
Zn
．
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 甲 乙 丙
混合粉末質(zhì)量/g 6.2 18.6 24.8
生成氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/mL 2240 5600 5600
計算上述所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源：貴州省白云二中2009屆高考專題復(fù)習(xí)化學(xué)測試卷第五部分氧族元素 題型：021

將一定質(zhì)量的金屬Zn跟100 mL，18.0 mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)．發(fā)現(xiàn)Zn完全溶解，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為11.2 L．將反應(yīng)后的溶液稀釋成1 L，測得溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L．則所生成氣體中二氧化硫與氫氣的體積比為

A．

1∶2

B．

2∶1

C．

3∶2

D．

2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等質(zhì)量的Cu、Zn、Fe三種金屬組成的混合物a g,放入FeCl3和HCl的混合溶液中，充分反應(yīng)后：

（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有________，可能還有________；

（2）若剩余固體a/3 g，則溶液中的陽離子一定有_______，可能有_______，一定沒有_______；

（3）若剩余固體3a/4 g，則溶液中的陽離子一定有v，一定沒有________。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：實驗題

白鐵皮是日常生產(chǎn)中常用的金屬材料之一，是在鐵皮上鍍上一薄層鋅形成的，具有較強的耐腐蝕性。請你對某學(xué)習(xí)小組對鍍鋅鐵皮進行的下列探究中的問題進行解答說明：
(1)某同學(xué)提出：在金屬活動性順序表中鋅排在鐵的前面，為什么鐵的表面鍍上一層鋅還能防腐呢？你的解釋是___。
(2)學(xué)習(xí)小組模擬進行鐵釘鍍鋅的實驗，步驟如下：
第一步：電鍍液的配制；
第二步：鍍件的處理；
第三步：電鍍的操作。 電鍍過程中鐵片與電源的____極相連。
(3)學(xué)習(xí)小組針對如何測定鍍鋅鐵皮的鍍鋅層厚度提出如下一些方案：
方案1：將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，通過測量氫氣的體積，計算鐵皮上鋅的質(zhì)量。
方案2：將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，經(jīng)過足夠時間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量 （W2），計算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。
方案3：將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。
①方案1中用到測量氣體體積的裝置，下列裝置中不能用于測量氣體體積的是___。
學(xué)習(xí)小組擬選用C裝置作量氣裝置，則氣體收集完畢，準(zhǔn)備讀數(shù)時，應(yīng)注意：____。
②方案2的主要缺點是___。
③Zn與Al相似，具有兩性，寫出方案3中Zn與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

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