【題目】下列溶液中能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ） ①澄清的石灰水
②氯水
③酸性高錳酸鉀溶液
④氯化鋇溶液
⑤品紅溶液．
A.①④⑤
B.②③⑤
C.①②③
D.②③④

【答案】B
【解析】解：①因SO2和CO2均能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則不能鑒別； ②因二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，觀察到氯水顏色變淺或消失，而二氧化碳與氯水不反應(yīng)，則能鑒別；
③因二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，觀察到溶液褪色，而二氧化碳與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，則能鑒別；
④因SO2和CO2均不與氯化鋇溶液反應(yīng)，則不能鑒別；
⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，而二氧化碳不能，則能鑒別；
故選：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3,SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁氫化鈉，鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑，工藝流程如下：

已知:SiO2在“堿液”中轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉Na2Al2SixO8)沉淀。

(1)過(guò)量NaOH溶液溶解鋁土礦時(shí)為了提高浸出率可采取的措施是_______。(任寫(xiě)一種)

(2)電解I的化學(xué)方程式_______。

(3)“灼燒”操作用到的主要儀器有_______、_______、三腳架、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗。

(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

物質(zhì)A為_______。(填化學(xué)式)

(5)反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_______，某同學(xué)經(jīng)過(guò)分析認(rèn)為可以再設(shè)計(jì)一個(gè)電解槽，電解_______ (填物質(zhì)名稱)溶液，更能實(shí)現(xiàn)副產(chǎn)物的循環(huán)利用。

(6)某同學(xué)認(rèn)為該制備工藝也可以先酸溶，再加入NaOH溶液，當(dāng)溶液中鐵離子沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液pH是_______。(一般認(rèn)為室溫下離子濃度小于10-5mol/L時(shí)沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氨氣通過(guò)灼熱的CuO后，發(fā)現(xiàn)固體變紅色，此外還收集到一種單質(zhì)氣體，這種氣體估計(jì)應(yīng)是（ ）

A. O2 B. H2 C. NO D. N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行，下圖為測(cè)定常溫常壓下氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。

（1）①該裝置有明顯錯(cuò)誤處,請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處:_________；

②作圖修改(只針對(duì)需修改部位)：_____________。

（2）經(jīng)過(guò)（1）改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

a.檢查裝置氣密性；

b.常溫常壓下，取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；

c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計(jì)算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。

（3）經(jīng)過(guò)（1）改正后仍有實(shí)驗(yàn)誤差，下列哪些選項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差_______。

A.收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣

B.收集H2前導(dǎo)管B中無(wú)蒸餾水

C.分液漏斗中的無(wú)水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中只有非極性共價(jià)鍵的是(　 　)

A.NaClB.NaOHC.H2SD.H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。

（2）3.6gH2O的物質(zhì)的量是 _______ ，含有H2O _______個(gè)，含有 _______ g氫元素。

（3）9.03×1023個(gè)氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，________________個(gè)電子。

（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 _______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_________(任寫(xiě)一點(diǎn))，酸溶時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

①加入30%H2O2后，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是__________________________。

②萃取分液完成后，檢驗(yàn)水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是______________________________。

（4）室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑X為__________，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_________________。

已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀

（5）向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸餾水洗滌，確認(rèn)沉淀洗凈的操作及現(xiàn)象是____________________________。

（6）下圖為不同反應(yīng)溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知，干燥時(shí)需控制溫度范圍為___________________，溫度較高時(shí)MgCO3·3H2O發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和X可形成兩種液態(tài)化合物（常溫常壓），Y+和X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X和Z位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑大小順序?yàn)椋簉（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）

B. R與X形成的兩種液態(tài)化合物中均只含極性共價(jià)鍵

C. Y與X可形成堿性氧化物Y2X2

D. 由R、X、Y、Z四種元素形成的常見(jiàn)化合物可抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：(N2O42NO2 △H ＞ 0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是( )

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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