【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.NH3·H2O在水中的電離：NH3·H2O=NH4++OH

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O=2+CO32-

C.FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.碳酸氫鈣溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】

A．NH3·H2O是弱電解質，部分電離，應用可逆符號“”，A錯誤；

B．的酸性強于HCO3-，該反應產(chǎn)物為和HCO3-，即+CO2+H2O=+HCO3-，B錯誤；

C．電荷不守恒，應為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C錯誤；

D．少量Ca(OH)2和過量Ca(HCO3)2反應，Ca2+、OH-、HCO3-以2:2:2比例(即1:1:1)反應生成CaCO3和H2O，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）＋yB（g）zC（g），圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨走始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結論正確的是

A.200 ℃時，反應達平衡時的平均速率v（B）＝0.002 mol·（L·min）－1

B.圖Ⅱ所知反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）>v（逆）

D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)硒在元素周期表中的位置________。

(2)Po的中子數(shù)為________。

(3)某溫度時，該族單質與H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下：

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol

S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol

Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol

①硫和硒氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S________ H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判斷依據(jù)是________。

②寫出O2(g)與H2S(g)反應生成H2O(g)和S(g)的熱化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】緩解當前能源和資源緊張問題的方法無非是開源和節(jié)流兩個方面，從開源角度看，有效地開發(fā)利用燃煤產(chǎn)生的CO2重新合成新的燃料是一個途徑，目前工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，

(1)上述反應過程中的能量變化如圖所示，該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)一定溫度下，將5molCO2和8molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得H2的物質的量與時間的關系如圖所示，

0-1min內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率v(CO2)=________________(保留兩位有效數(shù)字)；a點的逆反應速率________________b點的逆反應速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)對于在恒溫恒容條件下進行的反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列敘述不能說明其已達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。

a. 混合氣體的密度不再改變

b. 容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化

c. CH3OH(g)的濃度保持不變

d. 單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成1molCH3OH

(4)甲醇燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，結構如圖所示（電解質溶液為稀硫酸）：

①Pt(b)電極上發(fā)生_____________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為________________________。

②如果該電池工作時導線中通過3mol電子，則理論上消耗甲醇的物質的量為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多

B.在通常狀況下，石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，生成的氣體為CO與CO2混合物

D.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入氯化鋇溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（ ）

A.SO2B.NO3-C.Fe3+D.Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中五點Kw間的關系B>C>A=D=E

B.若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

C.若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加入少量的酸

D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸胺（H2NCOONH4）固體，置于特制密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使反應： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達到分解平衡，實驗測得不同溫度及反應時間（t1<t2<t3）的有關表格：

氨基甲酸銨分解時溫度、氣體總濃度及反應時間的關系。

溫度/℃

氣體總濃度(mol/L)

時間/min

15

25

35

0

0

0

0

t1

0.9×10-3

2.7×10-3

8.1×10-3

t2

2.4×10-3

4.8×10-3

9.4×10-3

t3

2.4×10-3

4.8×10-3

9.4×10-3

(1)在25℃，0-t1時間內(nèi)產(chǎn)生氨氣的平均速率為___。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)換算出，15℃時合成反應2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s)平衡常數(shù)K約為___。

(3)以捕捉到的CO2與H2為原料可合成甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH<0在恒溫恒容的密閉容器中，加入1molCO2和3molH2，充分反應達平衡時放出熱量akJ，若在原容器中加入2molCO2和6molH2，在相同溫度下反應達平衡時放熱bkJ，則a和b滿足的關系___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

回答下列問題：

（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_______________________。

（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_________________。

（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。

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