Question

8．如圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，請回答：
（1）該反應的反應物是A．
（2）該反應的化學方程式是2A?B+3C．
（3）該反應達到平衡狀態(tài)的時間為2min，則此時B物質(zhì)的平均反應速率為0.2mol/（L．min）．此時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為40%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖知，隨著反應的進行，物質(zhì)的量濃度減小的物質(zhì)是反應物、物質(zhì)的量濃度增大的物質(zhì)是生成物；
（2）該反應中△c（A）=（2.0-1.2）mol/L=0.8mol/L、△c（B）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L、△c（C）=（1.2-0）mol/L=1.2mol/L，同一反應中同一時間內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比=0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，據(jù)此書寫方程式；
（3）可逆反應達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；B的平均反應速率=$\frac{△c}{△t}$；A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{△c（A）}{c（A）}$×100%．

解答 解：（1）根據(jù)圖知，隨著反應的進行，物質(zhì)的量濃度減小的物質(zhì)是反應物、物質(zhì)的量濃度增大的物質(zhì)是生成物，所以A是反應物、B和C是生成物，故答案為：A；
（2）該反應中△c（A）=（2.0-1.2）mol/L=0.8mol/L、△c（B）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L、△c（C）=（1.2-0）mol/L=1.2mol/L，同一反應中同一時間內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比=0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，則該反應方程式為2A?B+3C，
故答案為：2A?B+3C；
（3）可逆反應達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，根據(jù)圖知，2min時該反應達到平衡狀態(tài)；B的平均反應速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min）；A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{△c（A）}{c（A）}$×100%=$\frac{0.8mol/L}{2.0mol/L}×100%$=40%，
故答案為：2min；0.2mol/（L．min）；40%．

點評 本題考查圖象分析，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確濃度變化量與計量數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道反應速率、轉(zhuǎn)化率基本公式，題目難度不大．