【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有極性鍵的是(

A. CO2 B. KOH C. CaCl2 D. H2O2

【答案】B

【解析】A.二氧化碳中C原子和O原子之間存在極性鍵,所以CO2只存在極性鍵,故A錯誤;

B.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵,所以KOH中存在離子鍵和極性鍵,胡B正確;C.CaCl2存在離子鍵,鈣離子和氯離子之間存在離子鍵,故C錯誤;D.雙氧水分子中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵,只有H2O2存在極性鍵和非極性鍵,故D錯誤;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在4L的容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(2)反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是:
(3)反應(yīng)過程中Y的轉(zhuǎn)化率:
(4)2min后圖像所表示的含義

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若1mol某烷烴燃燒后,測得產(chǎn)物中含有m mol CO2和n mol CO,則該烷烴分子中氫原子個數(shù)為(

A. m+n B. 2(m+n) C. m﹣n+2 D. 2(n+m+1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用食用白醋(醋酸濃度約1mol·L-1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )

A. 向白醋中加入鎂粉出現(xiàn)氣泡 B. pH試紙測試其pH約為2

C. 用白醋做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)亮 D. Cu(OH)2中加入白醋,Cu(OH)2溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煉丹是古人為追求長生而煉制丹藥的方術(shù)。晉人葛洪《抱樸子·金丹篇》記載:“凡草木燒之即燼,而丹砂(硫化汞)燒之成水銀,積變又還成丹砂”。其中未涉及到的反應(yīng)類型

A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 氧化還原反應(yīng)D. 置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),下列選項(xiàng)中不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(  )

A. 混合氣體顏色不再變化

B. 單位時間內(nèi)生成nmol氫氣的同時生成nmol碘蒸氣

C. 若該反應(yīng)在隔熱密閉體積恒定的容器中進(jìn)行反應(yīng),體系的溫度不再變化

D. 2v(H2)v(HI)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能將(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClKCl四種溶液鑒別開的試劑是

A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.BaCl2溶液 D.AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50 mL 0.50 mol·L1鹽酸的100 mL燒杯放到大燒杯中,兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋,通過蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計,測定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入 50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液,蓋好蓋子,攪拌溶液,觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時,記錄讀數(shù),取出裝有反應(yīng)液的燒杯,倒出溶液,清洗干凈,保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測定中和熱。

(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是_____________________________________________。

(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________。

(3)三次實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)中,起始時鹽酸與NaOH溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2t1)分別為① 2.3, 2.4 ,2.5 ℃。則此次實(shí)驗(yàn)實(shí)際測得的中和熱值為___________。

(4)燒杯若不蓋泡沫塑料板,求得的中和熱數(shù)值將__________________(偏大”“偏小無影響”)

(5) 實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量____________________(相等不相等”),所求中和熱___________________ (相等不相等”),理由是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下:

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm-3,20℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水,能溶于醚

現(xiàn)以20 mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng),制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品,然后進(jìn)行分離提純。

分離提純過程中涉及到的主要步驟如下:

a.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液;

b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層;

c.加入無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量水。

d.過濾;

e.蒸餾,除去乙醚后,收集151℃~156℃餾分;

回答下列問題:

(1)在上述操作a中,加入NaCl固體的作用是__________

(2)b中水層用乙醚萃取的目的是_____________________。

(3)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,不正確的是___________。

A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如右圖用力振蕩

B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液時,需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔,再打開旋塞待下層液體全部流盡時,再從上口倒出上層液體

(4)蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為____________。蒸餾操作時,一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水,應(yīng)采取的正確方法是____________________________

(5)恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為 12 mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是__________。

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