【題目】下列微粒既有氧化性又有還原性的是(
A.H+
B.Fe2+
C.Cu2+
D.Al

【答案】B
【解析】解:A、氫離子具有較弱的氧化性,故A錯誤;
B、亞鐵離子居于鐵元素的中間價,既有氧化性又有還原性,故B正確;
C、銅離子是銅元素的最高價,只有氧化性,故C錯誤;
D、金屬單質(zhì)鋁只有還原性,故D錯誤.
故選B.
根據(jù)化合價和元素的性質(zhì)之間的關(guān)系:居于最高價的只有氧化性,居于最低價的只有還原性,居于中間價的既有氧化性又有還原性.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列說法正確的是

A.1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ熱量

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D.1 mol金剛石和1 mol O2化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol CO2分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列,正確的是(
A.鹽酸、燒堿、膽礬
B.硫酸、純堿、食鹽
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiOFe2O3等物質(zhì),可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶體,實現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用。已知黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一種淺黃色的難溶物,具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點。

1)焙燒時Cr2O3被氧化為Na2CrO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

2)寫出酸化時CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式:_________________。

3)①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸,調(diào)節(jié)溶液pH,提高鐵的去除率。溶液pH對除鐵效率影響如下圖所示。

則除鐵時應(yīng)控制溶液的pH____________(填序號)。

A0.5~1.5 B1.5~2.5 C2.5~3.5

②除鐵時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

③若除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體,顯著降低除鐵效率,原因是____________。

4)從濾液中獲取NiSO4·6H2O晶體的操作為________、冷卻結(jié)晶、過濾、_________、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時發(fā)生分解。可由CuSO4·5H2OSO2等為原料制備,實驗裝置如下圖所示:

(1)裝置A在常溫下制取SO2時,用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是_______________

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)裝置C的作用是____________________。

(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥。

①檢驗洗滌已完全的方法是__________________

②不用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是________________

(5)請補充完整由工業(yè)級氧化銅(含少量FeO)制備實驗原料(純凈CuSO4·5H2O)的實驗方案:向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液,微熱使其完全溶解,_______________,過濾,用95%酒精洗滌晶體2~3次,晾干,得到CuSO4·5H2O。

[已知:①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為:Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1,3.2)。②在水溶液中超過100℃,硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑,研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。

(1)氯化鐵晶體的制備:

①實驗過程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________,儀器丙的作用為_________。

②為順利達(dá)成實驗?zāi)康,上述裝置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序為_______________。

③反應(yīng)結(jié)束后,將乙中溶液邊加入_____________,邊進(jìn)行加熱濃縮、______、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。

(2)氯化鐵的性質(zhì)探究:

某興趣小組將飽和FeC13溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒,在試管底部得到固體。為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計了如下實驗。(查閱文獻(xiàn)知:①FeC13溶液濃度越大,水解程度越小 ②氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃ ,易升華,氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔點670℃)

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K , 充入氮氣

D中有氣泡產(chǎn)生

①充入N2的原因________

關(guān)閉K, 加熱至600℃,充分灼燒固體

B中出現(xiàn)棕黃色固體

②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因__________

實驗結(jié)束,振蕩C靜置

___________

________________(用相關(guān)的方程式說明)

⑤結(jié)合以上實驗和文獻(xiàn)資料,該固體可以確定的成分有______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機高分子材料M其結(jié)構(gòu)簡式為,下圖是由有機物A(分子式為C5H8O)和苯甲醛為原料生產(chǎn)該有機物的合成路線。

已知:① A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子

② CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+ CH3CHO

請回答以下問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____,B 的名稱為_____,F(xiàn)中所含官能團的名稱是______。

(2)①和③的反應(yīng)類型分別是_______、______;反應(yīng)② 的反應(yīng)條件為_______。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________

(4)有機物E有多種同分異構(gòu)體,其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種。

① 屬于芳香酯類 ② 其酸性水解產(chǎn)物遇FeC13 顯紫色

(5)以l-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇()。請設(shè)計合成路線(其他無機原料任選)并用如下方式表示:__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)完全燃燒0.1 mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液,實驗結(jié)束后,稱得濃硫酸增重9 g,濃堿液增重17.6 g。該烴的化學(xué)式________,并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。

(2)兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在120℃時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體仍為10L。則兩氣態(tài)烴的分子的組成要符合的條件是_________________。

(3)如圖所示,將浸透了石蠟油(分子中含有17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的礦渣棉放置在硬質(zhì)試管的底部,試管中加入碎瓷片,給碎瓷片加強熱,石蠟油蒸氣通過碎瓷片表面,發(fā)生反應(yīng),可得到一定量的氣體生成物,用該生成物進(jìn)行如下實驗:

①生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色。

②生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中,溶液褪色。

③用排水法收集一試管氣體,點燃,燃燒時火焰明亮,有黑煙產(chǎn)生(甲烷燃燒時火焰為淡藍(lán)色,無煙)。

根據(jù)以上現(xiàn)象思考:

A.用其最簡單的同系物為例,寫出②的反應(yīng)方程式:___________

B.碎瓷片的作用是_________________________。

C.產(chǎn)生黑煙的原因是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.VA=0.15mol(Lmin)1 B.VB=0.6 mol(Lmin)1

C.VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D.VD=0.01 mol(Ls)﹣1

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同步練習(xí)冊答案