下列基態(tài)原子的電子層結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的可能是（）。
A.ns2np3   B.ns2np5
C.ns2np4   D.ns2np6

C
【試題分析】
根據(jù)元素周期律，對主族元素，同周期，從左到右，元素的第一電離能總體上呈增大的趨勢；同主族，自上而下，元素的第一電離能逐漸減小。但根據(jù)原子核外電子排布的特點，當(dāng)原子軌道處于全充滿、半充滿或全空時，原子比較穩(wěn)定，電離能較大。A項的基態(tài)原子p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，D項的基態(tài)原子p軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，它們的第一電離能較大，而C項基態(tài)原子若失去一個電子后p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故易失去一個電子，其第一電離能較小。故答案為C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?岳陽二模）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
3
3
個方向，原子軌道呈
紡錘形
紡錘形
形
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
泡利原理
泡利原理
．
（4）G位于
第ⅦB
第ⅦB
族
d
d
區(qū)，價電子排布式為
3d54s2
3d54s2
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
．
（6）檢驗F元素的方法是
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量
當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量
．
（7）若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
12
12
，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
銅型
銅型
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?龍巖模擬）X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R+離子只有三個電子層且完全充滿電子．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）R的基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：
①該分子中兩個Y原子之間的鍵型組合正確的是
C
C

A．僅1個σ鍵B.1個σ鍵和2個π鍵
C.1個σ鍵和1個π鍵D．僅2個σ鍵
②該分子中Y原子的雜化方式是
sp2雜化
sp2雜化

（4）R2+水溶液中存在配合物離子[R（H2O）4]2+，請畫出[R（H2O）4]2+離子的結(jié)構(gòu)式

（5）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是
BCD
BCD

A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式是X3Y4
D．晶體熔化時共價鍵被破壞，沒有克服范德華力和氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X元素是所在族中原子半徑最小的元素，X元素及同族元素能形成多種屬于原子晶體的單質(zhì)和化合物．
Y Y元素有兩種氫化物，且其基態(tài)原子中s軌道電子總數(shù)和p軌道電子總數(shù)相等．
Z Z+的離子半徑小于Y2-的離子半徑
W W元素的最外電子層上只有一個電子，工業(yè)上用電解精煉法獲得其純金屬．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）X元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學(xué)式為
 
；其熔點比X、Y兩元素形成的化合物的熔點
 
（填“高”或“低”）．
（2）Z元素與Y元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為
 
．
（3）W元素基態(tài)原子的價電子排布式為
 
；W或W的化合物，是中學(xué)化學(xué)課本中常見反應(yīng)的催化劑，請寫出其中一個用W或W的化合物做催化劑的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）已知：X（s）+Y2（g）=XY2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1
XY（g）+
1
2
Y2（g）=XY2（g）△2=-282.9kJ?mol-1
則X（s）與Y2（g）反應(yīng)生成XY（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．

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