【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱:a.____________,b.___________,c.__________。

(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號(hào))

(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。

(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。

②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_______。

③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)_____________。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處

(5)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若沒(méi)有進(jìn)行A操作___________;容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________;若定容時(shí)俯視刻度線__________。

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 容量瓶 c 酒精燈 蒸餾燒瓶支管口 f 未用玻璃棒引流 2.0g BCAFED 偏低 無(wú)影響 偏高

【解析】

1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知ab、c分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、容量瓶。

2)帶有活塞或旋塞的玻璃儀器使用前需要檢查是否漏水,則儀器ae中,使用前必須檢查是否漏水的有容量瓶,答案選c

3)分離四氯化碳和酒精的混合物需要蒸餾,因此還缺少的儀器是酒精燈。蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度,則溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處。冷凝水應(yīng)該是逆向冷卻,則由g口進(jìn)水,f口流出。

4)①根據(jù)示意圖可知圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流;

②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,需要500mL容量瓶,所需NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol2.0g

③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的操作順序是BCAFED

5)若沒(méi)有進(jìn)行A操作,即沒(méi)有洗滌,則溶質(zhì)減少,濃度偏低;容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響;若定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積減少,濃度偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

B. 原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D. 某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1,F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖(圖1:溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中,甲醇的物質(zhì)的量:圖2:溫度分別為T(mén)l~T5的密閉容器中,反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù))。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的△H1>0,且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時(shí),向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移動(dòng)

D. 500℃時(shí),向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2濃度和百分含量均增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究一溴環(huán)己烷()NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:

甲:向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙:向反應(yīng)混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

其中正確的是( )

A. B. C. D. 上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮和硫的氧化物有多種,其中SO2NOx都是大氣污染物,對(duì)它們的研究有助于空氣的凈化。

1研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)  K2 ΔH2<0 (Ⅱ)

4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________(用ΔH1、ΔH2表示)平衡常數(shù)K=______(用K1、K2表示)

2為研究不同條件對(duì)反應(yīng)()的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,NO的轉(zhuǎn)化率α1=_______。其他條件保持不變,若反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”、“<”“=”)。

3汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗,并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3 NaNO2 ,已知常溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 molL-1常溫下某NaNO2HNO2混合溶液的pH=5,則混合溶液中c(NO2-)c(HNO2)的比值為_________。

4利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2,同時(shí)有SO42-生成。該應(yīng)的離子方程式為___________________。

5某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3Ksp=5.48×10-7,飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。將0.1 mol L-1BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_____(填、不能)生成BaSO3沉淀,原因是_______________________________(寫(xiě)出推斷過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2H2O,CH2=CH2Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/g·cm3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

130

9

116

回答下列問(wèn)題:

1在裝置c中應(yīng)加入________(選填序號(hào)),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

2裝置b的作用是___________。

3將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在水的________(”)層。

4若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________(填正確選項(xiàng)前的序號(hào))洗滌除去。

①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇

5反應(yīng)過(guò)程中需用冷水冷卻(裝置e),但不用冰水進(jìn)行過(guò)度冷卻,原因是___________________________。

61,2二溴乙烷為原料,制備聚氯乙烯,為了提高原料利用率,有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程:1,2二溴乙烷通過(guò)反應(yīng)①制得AA通過(guò)反應(yīng)②制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯。

________________(填反應(yīng)類型) ________________(填反應(yīng)類型)

A________________(填該物質(zhì)的電子式)

寫(xiě)出第一步反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí),判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70%-75%的酒精作消毒劑

B. 為防止流感傳染,可將教室門(mén)窗關(guān)閉后,用食醋熏蒸,進(jìn)行消毒

C. 海鮮、肉類等食品用福爾馬林(甲醛溶液)浸泡防腐保鮮

D. 碘沾在手上立即用酒精洗滌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1) ______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為____________;一氧化碳的質(zhì)量為___________

(4)等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為______________。若O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為_____________。

(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含Cl1.5 mol,K和Na共1.5 mol,Mg2+為0.5 mol,則SO42-的質(zhì)量為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中,含有離子鍵的是(

A.H2OB.HFC.MgCl2D.NO

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同步練習(xí)冊(cè)答案