【題目】含氮化合物在化學工業(yè)中有著重要的應用,回答下列問題:
(1)一定條件下,硝酸銨加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2O和H2O。250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________;若有1mol硝酸銨完全分解,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(2)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH。兩種反應物的初始濃度均為0.80mol·L-1,T℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。
t/s | 0 | 60 | 90 | 120 | 160 | 260 | 300 | 360 | 400 |
a/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
①該反應在60~90s與90~120s內(nèi)的平均反應速率分別約為___________,___________;比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________。
②計算T℃時該反應的平衡常數(shù)為______________________。
③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當控制反應溫度外,還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)。
【答案】c(N2O) c2(H2O) 4NA 2.3510-3mol·L-1·s-1 1.8710-3mol·L-1·s-1 隨著反應的進行,反應物濃度減小,反應速率減慢 6.0(或5.99) 增大OH-的濃度(或移去產(chǎn)物等其他合理答案)
【解析】
(1)依據(jù)所給的反應物和產(chǎn)物,結(jié)合元素守恒書寫方程式即可,依據(jù)反應書寫平衡常數(shù)表達式,依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒計算轉(zhuǎn)移電子數(shù);
(2)①根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算濃度的變化,結(jié)合v=計算反應速率,結(jié)合濃度對反應速率的影響分析;
②360s時,轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變,可說明達到平衡狀態(tài),以此可計算平衡常數(shù);
③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,可使平衡向正向移動,除溫度外,還可增加另一種反應物濃度或減小生成物的濃度(或移去產(chǎn)物)。
(1)硝酸銨分解生成N2O和H2O,達到平衡,說明為可逆反應,化學反應方程式為:NH4NO3(s)N2O(g)+2H2O(g),250℃時,水為氣體狀態(tài),故平衡常數(shù)K=c(N2O)c2(H2O),NH4NO3中NH4+的N元素化合價為-3價,NO3-中的N元素的化合價為+5價,反應后N元素的化合價為+1價,發(fā)生歸中反應,N元素由-3價升高為+1價,此反應中每分解1mol硝酸銨,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA;
(2)①在60~90s內(nèi)的平均反應速率v==2.3510-3 mol·L-1·s-1,在90~120s內(nèi)的平均反應速率v==1.8710-3mol·L-1·s-1,由此可得出的結(jié)論是隨著反應的進行,反應物濃度減小導致反應速率降低;
②反應時間達到360s時,硝基苯甲酸乙酯的轉(zhuǎn)化率不再隨時間的變化而發(fā)生變化,即反應在360s時達到平衡。此時體系內(nèi)兩種產(chǎn)物濃度為0.80 mol/L×71%,反應物濃度為0.80mol/L×29%,平衡常數(shù)K==6.0;
③根據(jù)可逆反應的特點可知增加OH-的濃度、及時地移去產(chǎn)物均可以增大硝基苯甲酸乙酯的轉(zhuǎn)化率。
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【題目】Ⅰ.如圖所示是幾種烷烴的球棍模型,試回答下列問題:
(1)A、B、C三者的關(guān)系是___。
(2)A的分子式為___,C的名稱為__。
(3)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。
Ⅱ.如圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),其中更能反映其真實的存在狀況的是__(填字母)。
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【題目】有機物A是一種重要的化工原料,以A為主要起始原料,通過下列途徑可以合成高分子材
料PA及PC。
試回答下列問題
(1)B的化學名稱為________,B到C的反應條件是_____________。
(2)E到F的反應類型為__________,高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)由A生成H的化學方程式為______________________。
(4)實驗室檢驗有機物A,可選擇下列試劑中的_____________。
a.鹽酸 b.FeCl3溶液 C. NaHCO3溶液 d.濃溴水
(5)E的同分異構(gòu)中,既能與碳酸氫鈉溶液反應、又能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰,且峰面積之比為6:1:1:1:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(6)由B通過三步反應制備1.3-環(huán)己二烯的合成路線為_________________。
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②酸性條件下,ClO3-不會氧化Co2+,ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-;
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
④CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。
請回答:
(1)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”,過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。
(2)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示,萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項序號字母)
A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
(3)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取2g的粗產(chǎn)品溶于水,配成100mL溶液,取出20mL置于錐形瓶,加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀),用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點,重復2-3次,平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________。用K2CrO4做指示劑時,需要控制溶液pH值為6.5~10.5,試分析原因______________________。
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【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示:
已知相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH如下:
金屬離子 | Fe3+ | Mn2+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列問題:
除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________,該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________,若把pH調(diào)得過高,其后果是_________________________。
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【題目】(亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉,并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)
Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測定。
當Na2O2完全反應后,E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外,還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下:
步驟一:取反應后的固體4.30 g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至1000 mL。
步驟二:取上述所得溶液10 mL,用淀粉作指示劑,用0.050 mol/L的Na2S2O3標準液滴定,發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。
(1)步驟二中達到滴定終點的標志為______________________。
(2)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)
(3)若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標準液液面,則測得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
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【題目】某實驗小組利用甲酸鈉(HCOONa)制備Na2S2O4并測定產(chǎn)品的純度,實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖
將反應液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品,取產(chǎn)品mg溶于水,并定容為100mL,取25.00mL加入錐形瓶中,加入NaOH溶液及指示劑,用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標準溶液進行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O},滴定至終點時,消耗標準液VmL。則產(chǎn)品的純度為________(寫出計算式)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體,1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1H-NMR來鑒別
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【題目】CH3COOH、H2SO3是中學化學中常見的弱酸,請回答下列問題:
(1)常溫下,下列敘述能證明CH3COOH為弱酸是_________。
a. CH3COONa 溶液的pH大于7;
b.相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別與足量鋅粉反應,放出相同體積的氫氣;
c.相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸,醋酸中和NaOH的物質(zhì)的量多;
d.0.01mol/L的CH3COOH溶液,PH > 2
(2)常溫下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋,稀釋后,下列各量增大的是_________:
a. b. c.c(OH-)
(3)將濃度均為0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合,測得混合液中c(CH3COO-)>c(Na+),則下列關(guān)系式中正確的是(_____)
A.c(H+) > c(OH-) B.c(H+) < c(OH-)
C.c(CH3COOH) > c(CH3COO-) D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.1mol/L
(4)若等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“堿性”),原因是 _______________(用離子方程式表示)。若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________(填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+) ___________c(CH3COO-) (填“ >” 或“=”或“<” )。
(5)25℃時,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1×10-2mol/L,Ka2=6×10-3mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=__________mol/L。
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