已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象中能正確表示該可逆反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題：
分析：此反應(yīng)特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)椋簹怏w體積減小的反應(yīng)，放熱反應(yīng)，依據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，結(jié)合勒夏特列原理分析即可．
解答： 解：依據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，
A、500℃＞100℃，溫度升高時(shí)平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，生成物C的百分含量減小，故A正確；
B、此反應(yīng)特點(diǎn)是氣體體積減小的反應(yīng)，故壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故B錯(cuò)誤；
C、壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均加快，故C錯(cuò)誤；
D、此反應(yīng)特點(diǎn)是氣體體積減小的反應(yīng)，故壓強(qiáng)越大，A%越小，故D錯(cuò)誤，故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查的是平衡移動(dòng)的圖象問題，注意先拐先平數(shù)值大的原則，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對有關(guān)知識的理解正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)量
B、1摩爾氧氣的質(zhì)量等于NA個(gè)O2分子的相對分子質(zhì)量之和
C、阿伏伽德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位
D、H2的相對分子質(zhì)量、1molH2的質(zhì)量與H2的摩爾質(zhì)量三種單位不同，在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某溶液中含1mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH溶液，恰好使溶液中Na+和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有下列性質(zhì)的有機(jī)化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、分子式為C4H8O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物
B、分子式為C5H10O2且與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳的有機(jī)化合物
C、分子式為C5H10且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有機(jī)化合物
D、C6H14中沸點(diǎn)最高的烴與氯氣反應(yīng)后一氯代有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在某溶液中由水電離出的氫離子濃度為1×10-amol/L，下列說法不正確的是（　�。�
A、a＜7時(shí)，水的電離受到抑制
B、a＞7時(shí)，水的電離受到抑制
C、a＜7時(shí)，溶液的pH一定為a
D、a＞7時(shí)，溶液的pH一定為（14-a）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ?mol-1
     NH3（l）?NH3（g）△H=+23.4kJ?mol-1
     2NH3（g）?N2（g）+3H2 （g）△H=+92.4kJ?mol-1 ．
則，反應(yīng)4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（g）的△H=
 
．
（2）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．起始充入amolN2、bmolH2，達(dá)到平衡后，H2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、10mol，則a=
 
；平衡后，再充入12mol NH3，化學(xué)平衡將向
 
移動(dòng)（填“左”或“右”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新的平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)
 
原平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（3）某個(gè)恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），起始充入1molN2、3molH2、16molNH3，容器的容積為VL．達(dá)到平衡后，NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol．此時(shí)容器的容積為1.1VL．回答下列問題：
①起始時(shí)反應(yīng)速率V正
 
V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）．平衡時(shí)b=
 
；
②若平衡后在充入9mol NH3，重新建立平衡時(shí)容器的容積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的性質(zhì)或用途，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2
B、NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑
C、可用KI-淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D、分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（　�。�
A、石墨B、固體KCl
C、稀鹽酸D、熔融NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：O2+2H2O+4e-=4OH-   Y極：2H2+4OH-=4H2O+4e-  請回答下列問題：
（1）X是
 
極；Y極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
（2）該電池總反應(yīng)方程式為
 

（3）若反應(yīng)后的得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水，若制得Cl20.30mol，電池內(nèi)至少消耗H2SO4
 
mol．

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同步練習(xí)冊答案