下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是

A、圖1錐形瓶中滴入濃鹽酸后充滿黃綠色氣體，試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁

B、圖2放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體

C、用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色說明該溶液中不含鉀元素

D、蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東師大附中高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

本題有兩部分

I：軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4

（1）質(zhì)量為17.4g純凈MnO2最多能氧化____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。

（2）上述反應(yīng)制得的溶液，調(diào)節(jié)pH值到5～7的范圍，以除去Fe3+、 Al3+(使其濃度小于l×10-6mol·L-1)，然后從得到的MnSO4和 MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，下圖可以看出，需控制結(jié)晶溫度在_______以上。

II：以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、A12O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42-)隨時(shí)間變化見下圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_______________________

（2）當(dāng)清液pH接近6．5時(shí)，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SO42-和_______(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________。

（3）磷石膏若用氫氧化鈉溶液溶解，發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為：

_________________________________ 、____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式正確的是

A．CaCl2=Ca2++Cl2‑ B．H2SO4 =2 H+ + SO42-

C．Ba(OH)2 = Ba+ +2 OH- D．Na H CO3 = Na+ + H+ + CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：

Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2－↓ +2 H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

臨近元旦，某化學(xué)老師欲在元旦晚會(huì)上給同學(xué)們表演了一“繁星閃耀”的節(jié)目。具體的表演方法是在酒精與濃硫酸的混合物中加入一種固體物質(zhì)，隨著固體物質(zhì)在溶液中緩緩下墜，溶液中便有似繁星閃耀的火光出現(xiàn)。老師加入的固體物質(zhì)可能是

A．MgCl2 B．CH3COONa C．KMnO4 D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川市高三上學(xué)期統(tǒng)練（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素能形成多種多樣的化合物。

（1）己知N2O4 (g)2NO2 (g) ΔH＝+57.20 kJ/mol ，t℃時(shí)，將一定量的NO2、N2O4,充人一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

c(X)/(mol/L)

0.2

c

0.6

0.6

1.0

c1

c1

c(Y)/(mol/L)

0.6

c

0.4

0.4

0.4

c2

c2

①c(X)代表 （填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②20 min時(shí)改變的條件是 ；重新達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率將 （填選項(xiàng)前字母）。

a．增大 b．減小 c．不變 d．無法判斷

③t℃時(shí),下列情況不能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 ；

A．混合氣體的密度保持不變 B．混合氣體的顏色不再變化

C．混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變 D．N2O4與NO2的物質(zhì)的量比為10:3

④若反應(yīng)在t℃進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，則此時(shí)v(正) v（逆）（填 “>” 、“<”或“=”）。

（2）已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH= -1225 kJ/mol

化學(xué)鍵

N-H

N-N

N≡N

O-H

鍵能（kJ/mol）

390

190

946

460

則使1 mol N2O4 (l)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是( )

A．Q與W能形成10電子， 不能形成14電子、18電子分子

B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4

C．Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物

D．X、Z、W三種元素形成的兩種鈉鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的氣體可使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結(jié)論正確的是（ ）

A．溶液pH ≤ 2時(shí)，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

B．在酸性溶液中生鐵只能發(fā)生析氫腐蝕

C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe – 2e－=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是（ ）

A．4℃時(shí)，純水的pH=7

B．溫度升高，純水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）減小

C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

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