【題目】NaClONaNO3Na2SO3等鈉鹽在多領(lǐng)域有著較廣的應(yīng)用。

1)上述三種鹽所涉及的五種元素中,半徑較小的原子是______________;原子核外最外層p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種的元素是_____________。

2)堿性條件下,鋁粉可除去工業(yè)廢水中的NaNO2,處理過(guò)程中產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。產(chǎn)物中鋁元素的存在形式_____________(填化學(xué)符號(hào));每摩爾鋁粉可處理_____________gNaNO2

3)新冠疫情發(fā)生后,有人用電解食鹽水自制NaClO消毒液,裝置如圖(電極都是石墨)。電極a應(yīng)接在直流電源的_____________極;該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________

4Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該平衡存在__________________0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫,過(guò)程中(溶液體積變化不計(jì))PH如下。

時(shí)刻

溫度/

25

30

40

25

PH

9.66

9.52

9.37

9.25

升溫過(guò)程中PH減小的原因是_____________;①與④相比;C()①____________④(填“>”“<”.

【答案】O N 34.5 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2 向溶液中滴加酚酞,發(fā)現(xiàn)變紅 溫度升高,Kw 變大,c(H+)增大,pH 變。Na2SO3被氧化) >

【解析】

1)電子層數(shù)越少,半徑越小,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越;p亞層的電子數(shù),p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種;根據(jù)洪特規(guī)則,當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋狀態(tài)相同;

2)鋁在堿性條件下,生成偏鋁酸鹽;鋁粉除去工業(yè)廢水中的NaNO2,處理過(guò)程中產(chǎn)生氨氣,反應(yīng)方程式是

3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,為使氯氣與氫氧化鈉充分反應(yīng),a極應(yīng)生成氯氣;

4)由于該水解平衡的存在,使Na2SO3溶液顯堿性;水電離吸熱,升高溫度,水的電離平衡正向移動(dòng);①與④相比,溫度相同,①的pH大于④,說(shuō)明④中濃度減小。

1)上述三種鹽所涉及的五種元素中,Na、ClS3個(gè)電子層,半徑較大,O、 N2個(gè)電子層,且O的質(zhì)子數(shù)大于N,所以半徑較小的原子是O;根據(jù)洪特規(guī)則,當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋狀態(tài)相同,所以p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種的元素是N;

2)鋁在堿性條件下,生成偏鋁酸鹽,產(chǎn)物中鋁元素的存在形式是;鋁粉除去工業(yè)廢水中的NaNO2,反應(yīng)方程式是,根據(jù)方程式1molAl粉處理0.5mol NaNO2,質(zhì)量是0.5mol×69g/mol=34.5g

3a極氯離子失電子生成氯氣,所以a極是陽(yáng)極,應(yīng)接在直流電源的正極;用石墨電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

4)該水解平衡的存在,Na2SO3使溶液顯堿性,向溶液中滴加酚酞,發(fā)現(xiàn)變紅,則證明該平衡的存在;水電離吸熱,升高溫度,水的電離平衡正向移動(dòng),Kw 變大,c(H+)增大,pH 變小; ①與④相比,溫度相同,①的pH大于④,說(shuō)明④中濃度減小,c ()①>④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中常含有Ca2+Mg2+、Fe3+Cl-S等雜質(zhì),為了提純工業(yè)碳酸鈉,并獲得試劑級(jí)碳酸鈉的簡(jiǎn)要工藝流程如圖:

已知:碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:

1)熱的Na2CO3溶液有較強(qiáng)的去油污能力,其原因是(用離子方程式及必要的文字加以解釋______。

2趁熱過(guò)濾時(shí)的溫度應(yīng)控制在______。

3)已知:Na2CO3·10H2Os=Na2CO3s+10H2Og) ΔH=+532.36 kJ· mol-1

Na2CO3·10H2Os=Na2CO3·H2Os+9H2Og) ΔH=+473.63kJ· mol-1

寫(xiě)出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。

4)有人從綠色化學(xué)角度設(shè)想將母液沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用,請(qǐng)你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行:______,其理由是____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物,其有效成分是含結(jié)晶水的鋁鎂堿式鹽。取該堿式鹽6.02g,向其中逐滴加入4.00mol·L-1的鹽酸,當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。

1)計(jì)算該堿式鹽樣品中碳酸根與氫氧根的物質(zhì)的量之比:__。

2)若達(dá)喜中鎂、鋁元素的物質(zhì)的量之比為31,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸,含量低,不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕),用水蒸氣蒸出,再通過(guò)滴定測(cè)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,加熱裝置省略。

(1) 儀器C名稱是___________,長(zhǎng)導(dǎo)管作用是_____________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),首先打開(kāi)活塞K,待水沸騰時(shí),關(guān)閉活塞K,開(kāi)始蒸餾。若蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長(zhǎng)導(dǎo)管水位急劇上升,應(yīng)立即______________________。

(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩,其作用是________

(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g 氟化稀土礦樣,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱AB,使A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B

①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標(biāo)號(hào))

a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.鹽酸

D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng)),再用0.1000 mol· L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+EDTA11發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液平均19.80mL,則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(百分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說(shuō)法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知無(wú)水FeCl3能與氯苯反應(yīng):2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,實(shí)驗(yàn)室利用該裝置制備無(wú)水FeCl2并檢測(cè)FeCl3的轉(zhuǎn)化率。已知:C6H5Cl、C6H4Cl2沸點(diǎn)依次為132℃173℃。如圖為制備FeCl2裝置(加熱和加持儀器省略)

(1)蒸干并灼燒FeCl2溶液最終得到_____

(2)導(dǎo)管a的作用是_____;反應(yīng)前通入N2的作用是_____;

(3)錐形瓶的作用是_____;該裝置的不足之處為_____。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,回收過(guò)量氯苯的操作方法名稱是_____。

32.500g無(wú)水FeCl3與過(guò)量氯苯充分反應(yīng)后將錐形瓶?jī)?nèi)溶液配制成250mL溶液,量取其中25.00mL溶液,滴加指示劑后,用0.4000mol/LNaOH溶液滴定,重復(fù)三次,達(dá)到滴定終點(diǎn)平均消耗19.60mLNaOH溶液。

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。

(6)FeCl3的轉(zhuǎn)化率(轉(zhuǎn)化量占總量的百分率)為_____%。

若制備反應(yīng)后未通入足量N2,測(cè)定結(jié)果會(huì)_____(選項(xiàng):偏高、偏低或不影響)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 ( )

A. 根據(jù)圖溶解度與溶液pH關(guān)系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu,至pH4左右。

B. 可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2Bg3Cg+Ds)的影響,乙的壓強(qiáng)大

D. 根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2g+3B2g2AB3g)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生活中化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在,下列化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是( )

A.新冠肺炎戰(zhàn)疫中,用于消毒的“84”消毒液的有效成分NaClO只含離子鍵

B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為 75%,乙醇的官能團(tuán)是-OH1mol -OH 10mol 電子

C.可用于殺菌消毒的雙氧水中過(guò)氧化氫的電子式為

D.用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平標(biāo)志的乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B.1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA

C.1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯所含分子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案