Question

Na₂CO₃與NaHCO₃在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

（1）請用化學方程式表示除去Na₂CO₃固體中NaHCO₃固體：　　

（2）請用離子方程式表示除去NaHCO₃溶液中含有的Na₂CO₃溶質(zhì)：　

（3）充分加熱Na₂CO₃與NaHCO₃的固體混合物95g到恒重，固體質(zhì)量減少31g，求混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)：　　（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

考點：

探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；有關混合物反應的計算．

專題：

計算題；元素及其化合物．

分析：

（1）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解；

（2）Na₂CO₃溶液可與二氧化碳反應生成NaHCO₃；

（3）加熱時碳酸氫鈉分解，利用差量法計算．

解答：

解：（1）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，反應的方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

（2）除去NaHCO₃溶液中含有的Na₂CO₃溶質(zhì)可在溶液中通入過量二氧化碳氣體，Na₂CO₃溶液可與二氧化碳反應生成NaHCO₃，反應的離子方程式為CO₃^2﹣+H₂O+CO₂=2HCO₃^﹣，

故答案為：CO₃^2﹣+H₂O+CO₂=2HCO₃^﹣；

（3）設混合物中含有NaHCO₃xg，

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△m

168g                          62g

xg                            31g

x=84，

則Na₂CO₃的質(zhì)量為95g﹣84g=11g，

ω（Na₂CO₃）==11.6%，

故答案為：11.6%．

點評：

本題考查鈉的化合物的知識，側(cè)重于碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能會書寫相關反應的方程式，注意差量法的運用．