Question

【題目】含有農藥、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的廢水，常用化學氧化法進行處理，所用的氧化劑有氯類（如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等）和氧類（如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等）。一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN－）的廢水。在堿性條件下（pH＝8.5～11），氯氣可將氰化物中CN－氧化為只有它毒性的氰酸鹽（含CNO－）。

（1）寫出含CN－廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式：_________________。

（2）若向含CNO－的廢水中再通入氯氣，可使CNO－轉化為無毒的氣體，寫出這個反應的離子方程式：______________________________________________。

（3）在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN－的廢水，若將其氧化為CNO－，其離子方程式為__________________________________________。

Answer 1

【答案】CN－＋Cl2＋2OH－=CNO－＋2Cl－＋H2O 2CNO－＋3Cl2＋8OH－=2CO32-＋6Cl－＋4H2O＋N2 CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－

【解析】

（1）CN－是在堿性條件下被Cl2氧化的，故反應物應有OH－參加，產物除生成氰酸鹽外還應有Cl－及H2O，離子方程式為CN－＋Cl2＋2OH－=CNO－＋2Cl－＋H2O。

（2）當Cl2過量時（1）中的產物CNO－與Cl2反應，堿性條件下不可能產生CO2及其他氣體，而碳元素的存在形式為CO32-，無毒氣體一定為N2，離子方程式：2CNO－＋3Cl2＋8OH－=2CO32-＋6Cl－＋4H2O＋N2。

（3）由于漂白粉中的ClO－具有強氧化性，故可發(fā)生反應：CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－。