Question

已知2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^-。向100mL的FeBr₂溶液中通入標準狀況下的Cl₂ 3.36L，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl^-與Br^-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   2 mol/L
2. B.
   1 mol/L
3. C.
   0.4 mol/L　
4. D.
   0.2 mol/L

Answer 1

A
試題分析：還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，溶液中含有Br^-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl₂的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，若Br^-沒有反應(yīng)，則c（FeBr₂）=0.5n（Br^-）=0.15mol，0.15molFe²⁺只能消耗0.075mol的Cl₂，故有部分Br^-參加反應(yīng)；
設(shè)FeBr₂的物質(zhì)的量為x，則n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，未反應(yīng)的n（Br^-）=0.3 mol，參加反應(yīng)的n（Br^-）=（2x-0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L．
故選A。
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算 氧化還原反應(yīng)
點評：考查反應(yīng)方程式的計算，難度中等，清楚還原性Fe²⁺＞Br^-，通入的Cl₂首先氧化Fe²⁺，待Fe²⁺全部被氧化后才氧化Br^-，判斷Br^-是否完全反應(yīng)，是解題的關(guān)鍵。