A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B、元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C、元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A＜C
D、元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B＜C
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則其原子核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素；D元素在第3周期中第一電離能最大，則D是Ar元素．
解答： 解：A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則其原子核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素，D元素在第3周期中第一電離能最大，則D是Ar元素，
A．由上述分析可知，四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar，故A正確；
B．元素O、Ca、Na兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正確；
C．O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Ca＞Na，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性Na＞Ca，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意微粒比較及電負(fù)性比較，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是（　　）
A、鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液
B、鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液
C、鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液
D、鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�
A、X的原子半徑大于Y的原子半徑
B、X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性
C、X的氧化性小于Y的氧化性
D、X的第一電離能小于Y的第一電離能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的敘述正確的是（　�。�
A、化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能和電能
B、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的惟一途徑
C、化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的途徑只有燃燒
D、太陽能既可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，又可以轉(zhuǎn)化成其他形式的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g
B、30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度：乙＞甲＞丙
C、升溫可使丙的不飽和溶液變飽和
D、50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
2，2，3，3-四甲基戊烷
 
；　　　     3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 
；　　　　　
（2）寫出下列物質(zhì)的分子式并用系統(tǒng)命名法命名：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是SO2與O2在接觸室中多段催化氧化2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）回答下列問題：
（1）該反應(yīng)使用的催化劑是
 
，它的作用是
 
．
（2）如圖接觸室右上口導(dǎo)出的氣體（X）中含有）（寫物質(zhì)的化學(xué)式）
 
．右下口導(dǎo)出的氣體（Y）中含有
 
．
（3）進(jìn)入接觸室的原料氣先要流經(jīng)室內(nèi)管道的作用是
 
．
（4）經(jīng)過接觸室上部催化氧化后，氣體流經(jīng)室內(nèi)管道外部后，還要再進(jìn)行催化氧化的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，回答下列問題：
（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
 
（填一儀器名稱） 量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)．該中和滴定中可選用的指示劑是
 
，（如有幾種，可任填一種）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL
120.0024.01
220.0023.99
320.0022.10
計(jì)算樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為
 
．
（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果
 
，
（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果
 
；
（4）圖為0.10mol/L 25mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，請(qǐng)回答：
①B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間．（若正確，此問不答）．
②在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B、化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物濃度的減少
C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D、加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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