Question

18．如圖，向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液和0.1mol•L^-1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好．
（1）按下開關(guān)接通電路，觀察電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況．
現(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論：氫氧化鋇、硫酸為電解質(zhì)．
（2）擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠向燒杯中滴加Ba（OH）₂溶液至過量，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計(jì)指針的變化情況．
現(xiàn)象：電流計(jì)指針逐漸減小，為0，再偏轉(zhuǎn)，生成白色沉淀．
結(jié)論：氫氧化鋇和稀硫酸發(fā)生離子反應(yīng)．
（3）思考以下幾個(gè)問題：
①稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O．
②該實(shí)驗(yàn)說明溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)．
③如果把硫酸溶液改為醋酸溶液，Ba（OH）₂溶液改為氨水，仍按照上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將看到的現(xiàn)象是：導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)．

Answer 1

分析 硫酸和氫氧化鋇都為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液具有導(dǎo)電性，二者發(fā)生反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；反應(yīng)過程中，溶液中離子的濃度減小，其導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗，醋酸、一水合氨為弱電解質(zhì)，二者生成醋酸銨，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，以此來解答．

解答 解：（1）硫酸和氫氧化鋇都為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液具有導(dǎo)電性，按下開關(guān)接通電路，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，故答案為：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；氫氧化鋇、硫酸為電解質(zhì)；
（2）擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠向燒杯中滴加Ba（OH）₂溶液至過量，二者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度減小，導(dǎo)電性減小，Ba（OH）₂溶液過量，指針偏轉(zhuǎn)，
故答案為：電流計(jì)指針逐漸減小，為0，再偏轉(zhuǎn)，生成白色沉淀；氫氧化鋇和稀硫酸發(fā)生離子反應(yīng)；
（3）①稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；
②該實(shí)驗(yàn)說明溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，故答案為：離子濃度；
③醋酸、一水合氨為弱電解質(zhì)，二者生成醋酸銨，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故答案為：導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)，為高考常見題型，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，把握反應(yīng)的先后順序及現(xiàn)象與導(dǎo)電性的關(guān)系，題目難度不大．