【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩

白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,

在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解成了NO2

C

向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱

有淺黃色沉淀生成

CH3CH2X中含有Br-

D

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，

沒(méi)有紅色沉淀生成

淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖

【答案】A

【解析】試題分析：A氯化銀沉淀中加入稀碘化鉀反應(yīng)生成碘化銀，說(shuō)明碘化銀的溶度積小于氯化銀，故A正確；B、硝酸亞鐵中加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子生成一氧化氮，故B錯(cuò)誤；C、鹵代烴和硝酸銀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、沒(méi)有加入氫氧化鈉中和酸到堿性，所以不能生成磚紅色沉淀，不能說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（ ）

A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)限度

B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度

D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下MO3－與M－發(fā)生反應(yīng)：MO3－+5M－+6H+＝3M2+3H2O，則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是

A. M位于元素周期表的第VA族 B. M2在常溫常壓下一定是氣體

C. MO3－中的M元素只能被還原 D. M的氫化物的水溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D. AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A．C4H10有三種同分異構(gòu)體

B．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異物體

C．常溫下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵�，所以合金耐腐蝕性都較差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol–1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol–1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–57.4kJ·mol–1，則含20.0g溶質(zhì)的NaOH稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ

D．已知：2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)

B．0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c (NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．安裝燃煤“固硫”裝置，可以降低酸雨發(fā)生率

B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)

C．研發(fā)易降解塑料，防止白色污染

D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是

A. 上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C. W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D. 由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

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