Question

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A. 當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為26時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡

B. 達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大

C. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9

D. 因該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)，該反應(yīng)兩種氣體的物質(zhì)的量始終為2:1，平均相對(duì)分子質(zhì)量M==26，故不管是否達(dá)到平衡狀態(tài)，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，平衡后，壓縮容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)逆向移動(dòng)，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式，生成物的濃度之比為2:1，故c(NH3)=1.6×10-3mol/L，c(CO2)=0.8×10-3mol/L，15.0 ℃的分解平衡常數(shù)為K=c2(NH3)c(CO2)=0.8×10-3=2.0×10－9，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故D項(xiàng)正確。

故答案選A。