Question

下列關(guān)于銅、鋁、鐵的說法，正確的是（　�。�

• A、三種金屬常溫下均不溶于足量的濃硝酸中
• B、三種金屬久置于潮濕的空氣中均能生成氧化物而生銹
• C、三種金屬均能與硫反應，分別生成Cu₂S、Al₂S₃、FeS
• D、三種金屬的還原性：Al＞Fe＞Cu；離子的氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺＞Al³⁺

Answer 1

考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用

專題：實驗設計題

分析：稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺，而Au、Pt不反應，所以濾渣1 的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物污染，調(diào)溶液PH的目的是使Fe³⁺和Al³⁺形成沉淀．所以濾液2的成分是Cu²⁺，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到CuSO₄?5H₂O晶體，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁，在濾渣中加NaOH，和Al（OH）₃反應生成NaAlO₂，再在濾液中加H₂SO₄生成Al₂（SO₄）₃，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體，
A．銅與濃硝酸反應，鐵、鋁發(fā)生鈍化；
B．銅腐蝕生成堿式碳酸銅、鋁耐腐蝕；
C．S的氧化性較弱，生成低價硫化物；
D．鐵離子氧化性最強．

解答： 解：稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺，而Au、Pt不反應，所以濾渣1 的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物污染，調(diào)溶液PH的目的是使Fe³⁺和Al³⁺形成沉淀．所以濾液2的成分是Cu²⁺，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到CuSO₄?5H₂O晶體，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁，在濾渣中加NaOH，和Al（OH）₃反應生成NaAlO₂，再在濾液中加H₂SO₄生成Al₂（SO₄）₃，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體，
A．銅與濃硝酸反應，鐵、鋁在常溫下發(fā)生鈍化，故A錯誤；
B．鋁是活潑金屬，在表面生成一層致密的氧化膜，從而組織內(nèi)部被氧化，銅腐蝕生成堿式碳酸銅、鋁耐腐蝕，故B錯誤；
C．S的氧化性較弱，生成低價硫化物，分別生成Cu₂S、Al₂S₃、FeS，故C正確；
D．鐵離子氧化性最強，離子的氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Al³⁺，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的操作原理和物質(zhì)的性質(zhì)的異同，本題注意金屬的性質(zhì)，注意相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．