Question

19．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色．
（1）該反應(yīng)中，被氧化的元素是Sn，氧化劑是Fe₂（SO₄）₃．
（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是SnCl₂→SnCl₄．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）FeSO₄可用于制墨水、顏料、補(bǔ)血?jiǎng)┑�，它易被氧化．FeSO₄遇H₂SO₄、濃HNO₃時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物是N₂O₃、H₂O、Fe₂（SO₄）₃，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．

Answer 1

分析 （1）“反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色”說明Fe₂（SO₄）₃不存在，被還原了；進(jìn)一步推理得知Fe₂（SO₄）₃作反應(yīng)物且是氧化劑，其還原產(chǎn)物為FeSO₄（生成物之一）．“有還原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄．據(jù)此可給出反應(yīng)的總方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄；
（2）根據(jù)化合價(jià)變化分析；
（3）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，根據(jù)電子從還原劑偏移至氧化劑來標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，HNO₃為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則N₂O₃為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，則反應(yīng)中FeSO₄應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe₂（SO₄）₃，該反應(yīng)為2HNO₃+2H₂SO₄+4FeSO₄=2Fe₂（SO₄）₃+N₂O₃↑+3H₂O，以此來解答．

解答 解：（1）“反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色”說明Fe₂（SO₄）₃不存在，被還原了；可知Fe₂（SO₄）₃作反應(yīng)物且是氧化劑，其還原產(chǎn)物為FeSO₄．“有還原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄，則n元素被氧化，據(jù)此可給出反應(yīng)的總方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄；根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中Fe₂（SO₄）₃作氧化劑，
故答案為：Sn；Fe₂（SO₄）₃；
（2）在該反應(yīng)中，Sn元素的化合價(jià)升高被氧化，則發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是SnCl₂→SnCl₄；
故答案為：SnCl₂；SnCl₄；
（3）反應(yīng)中SnCl₂被氧化成SnCl₄，化合價(jià)升高2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，電子從還原劑移向氧化劑，；
故答案為：；
（4）氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，反應(yīng)中HNO₃為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則N₂O₃為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，則反應(yīng)中FeSO₄應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe₂（SO₄）₃，該反應(yīng)為2HNO₃+2H₂SO₄+4FeSO₄=2Fe₂（SO₄）₃+N₂O₃↑+3H₂O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1；
故答案為：2：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，涉及到氧化劑、還原劑的判斷，氧化性、還原性的比較以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，題目比較綜合，但難度不大，做題時(shí)注意從元素的化合價(jià)角度判斷反應(yīng)物和生成物，以此進(jìn)行分析．