Question

19．某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色．
（1）該反應中，被氧化的元素是Sn，氧化劑是Fe₂（SO₄）₃．
（2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是SnCl₂→SnCl₄．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（4）FeSO₄可用于制墨水、顏料、補血劑等，它易被氧化．FeSO₄遇H₂SO₄、濃HNO₃時反應的產(chǎn)物是N₂O₃、H₂O、Fe₂（SO₄）₃，則該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．

Answer 1

分析 （1）“反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色”說明Fe₂（SO₄）₃不存在，被還原了；進一步推理得知Fe₂（SO₄）₃作反應物且是氧化劑，其還原產(chǎn)物為FeSO₄（生成物之一）．“有還原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄．據(jù)此可給出反應的總方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄；
（2）根據(jù)化合價變化分析；
（3）根據(jù)化合價的變化判斷電子轉移的數(shù)目，根據(jù)電子從還原劑偏移至氧化劑來標出電子轉移的方向；
（4）根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律，HNO₃為反應物，具有強氧化性，則N₂O₃為生成物，反應中硝酸被還原，為氧化劑，則反應中FeSO₄應為還原劑，被氧化生成Fe₂（SO₄）₃，該反應為2HNO₃+2H₂SO₄+4FeSO₄=2Fe₂（SO₄）₃+N₂O₃↑+3H₂O，以此來解答．

解答 解：（1）“反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色”說明Fe₂（SO₄）₃不存在，被還原了；可知Fe₂（SO₄）₃作反應物且是氧化劑，其還原產(chǎn)物為FeSO₄．“有還原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄，則n元素被氧化，據(jù)此可給出反應的總方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄；根據(jù)化合價的變化可知，反應中Fe₂（SO₄）₃作氧化劑，
故答案為：Sn；Fe₂（SO₄）₃；
（2）在該反應中，Sn元素的化合價升高被氧化，則發(fā)生氧化反應的過程是SnCl₂→SnCl₄；
故答案為：SnCl₂；SnCl₄；
（3）反應中SnCl₂被氧化成SnCl₄，化合價升高2價，故轉移的電子數(shù)目為2，電子從還原劑移向氧化劑，；
故答案為：；
（4）氧化還原反應的特征為化合價的升降，反應中HNO₃為反應物，具有強氧化性，則N₂O₃為生成物，反應中硝酸被還原，為氧化劑，則反應中FeSO₄應為還原劑，被氧化生成Fe₂（SO₄）₃，該反應為2HNO₃+2H₂SO₄+4FeSO₄=2Fe₂（SO₄）₃+N₂O₃↑+3H₂O，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1；
故答案為：2：1．

點評 本題考查氧化還原反應知識，涉及到氧化劑、還原劑的判斷，氧化性、還原性的比較以及電子轉移的方向和數(shù)目，題目比較綜合，但難度不大，做題時注意從元素的化合價角度判斷反應物和生成物，以此進行分析．