Question

10．填寫下列空白．
（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是互為同位素，在標準狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3；
（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×10²³個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量是1.75g；4g D₂和20g¹⁸O₂的單質(zhì)化合時最多能生成22gD${\;}_{2}^{18}$O．
（4）現(xiàn)有①MgCl₂、②石英、③NH₄Cl、④干冰、⑤碘六種物質(zhì)，按要求回答：
熔點最高的是②；含極性鍵的物質(zhì)是②③④，只有離子鍵的物質(zhì)的是①；微粒以分子間作用力結(jié)合的是④⑤；
用電子式表示①的形成過程．
（5）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子為A^m+和B^n-，它們的核外電子排布相同，據(jù)此判斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為1．
②A和B的核電荷數(shù)之差為m+n（用含m，n的代數(shù)式表示）．

Answer 1

分析 （1）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素原子互稱同位素；根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$判斷相同條件下密度之比；
（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，R的摩爾質(zhì)量是Ag/mol，其氧化物化學式為RO，RO中電子數(shù)=8+A-N，ngRO的物質(zhì)的量=$\frac{n}{A+16}$mol，據(jù)此計算電子物質(zhì)的量；
（3）每個${\;}_{3}^{7}$Li中中子數(shù)=7-3=4，含6.02×10²³個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的原子個數(shù)=$\frac{1}{4}$×6.02×10²³，則n（Li）=$\frac{\frac{1}{4}×6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.25mol，其質(zhì)量=nM；
4g D₂和¹⁸O的單質(zhì)化合時需要氧氣的質(zhì)量為$\frac{4g}{4g/mol}$×$\frac{1}{2}$×36g/mol=18g＜20g，所以氧氣有剩余，根據(jù)氫氣質(zhì)量計算生成D₂O的質(zhì)量；
（4）原子晶體的熔點較高；不同非金屬元素之間易形成離子鍵；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；分子晶體中微粒之間以分子間作用力結(jié)合；
（5）①A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，故A原子比B原子多一個電子層，故二者的周期數(shù)只差為1．
②Z_A-m=Z_B+n，則Z_A-Z_B=m+n．

解答 解：（1）H、D、T三種原子的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素；
相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=2g/mol：4g/mol：6g/mol=1：2：3，
故答案為：互為同位素；1：2：3；
（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，R的摩爾質(zhì)量是Ag/mol，其氧化物化學式為RO，RO中電子數(shù)=8+A-N，ngRO的物質(zhì)的量=$\frac{n}{A+16}$mol，電子的物質(zhì)的量=$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol，故答案為：$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol；
（3）每個${\;}_{3}^{7}$Li中中子數(shù)=7-3=4，含6.02×10²³個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的原子個數(shù)=$\frac{1}{4}$×6.02×10²³，則n（Li）=$\frac{\frac{1}{4}×6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.25mol，其質(zhì)量=nM=0.25mol×7g/mol=1.75g；
4g D₂和¹⁸O的單質(zhì)化合時需要氧氣的質(zhì)量為$\frac{4g}{4g/mol}$×$\frac{1}{2}$×36g/mol=18g＜20g，所以氧氣有剩余，根據(jù)氫氣的質(zhì)量是4g、參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是18g，則生成水的質(zhì)量是22g；
故答案為：1.75；22；
（4）現(xiàn)有①MgCl₂、②石英、③NH₄Cl、④干冰、⑤碘六種物質(zhì)，按要求回答：
原子晶體熔沸點較高，這幾種物質(zhì)中只有石英是原子晶體，所以熔點最高的是②；不同非金屬元素之間易形成離子鍵，含極性鍵的物質(zhì)是②③④，活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，只有離子鍵的物質(zhì)的是 ①；分子晶體中微粒之間以分子間作用力結(jié)合，微粒以分子間作用力結(jié)合的是④⑤；
鎂原子和氯原子之間通過得失電子形成離子化合物氯化鎂，形成過程為，
故答案為：②；②③④；①；④⑤；；
（5）①A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，故A原子比B原子多一個電子層，故二者的周期數(shù)之差為1，
故答案為：1；
②由核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，Z_A-m=Z_B+n，則Z_A-Z_B=m+n，
故答案為：m+n．

點評 本題考查較綜合，涉及化學鍵判斷、原子核外電子排布、物質(zhì)的量有關(guān)計算等知識點，側(cè)重考查學生分析判斷及計算能力，難點是（5）題計算，題目難度中等．