【題目】下列說法正確的是（ ）

A. Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存

B. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

C. NaHS水解的離子方程式為：HS–＋H2O S2–＋H3O+

D. NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–

【答案】D

【解析】

A．甲基橙試液顯紅色的溶液為酸性溶液，Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，應(yīng)選擇石墨電極作陽極，否則用Fe作陽極，Fe要發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，正確的水解方程式為：HS-+H2OH2S+OH-，故C錯誤；

D．碳酸氫鈉的電離用等號，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，碳酸氫根離子的電離用可逆號，電離方程式為：HCO3-H++CO32-，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】七水合硫酸鎳為水綠色斜方棱形晶體，有甜味，俗稱“翠礬”。某學(xué)習(xí)小組用含鎳催化劑廢渣（主要成分是鎳單質(zhì)，含少量鐵、鋁單質(zhì)及其氧化物，以及少量難溶性雜質(zhì)），制備七水合硫酸鎳晶體，流程圖如下：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的 pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀

3.8

2.7

7.6

7.1

完全沉淀

5.2

3.2

9.7

9.2

回答下列問題：

(1)“堿浸”操作發(fā)生的離子方程式為____________。

(2)①“固體①”的主要成分是__________，雙氧水作用為___________。

②如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結(jié)果的影響是_______________________，設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”：____________。（不考慮硫酸鎳影響）

(3) “操作 b”中調(diào)節(jié)溶液 pH 范圍是_________，“操作 c”之前，“調(diào)節(jié) pH 為 2～3”的目的是_______。

(4) “操作 c”具體是指___________________、過濾、洗滌、干燥。

(5)取 4.000 g 硫酸鎳晶體產(chǎn)品（NiSO4·7H2O）于錐形瓶中，加入足量的去離子水溶解，用0.2000 mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至終點（發(fā)生Ni2++ H2Y2- = NiY2-+ 2H+ ），三次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為 69.10 mL、68.90 mL、59.00 mL，則產(chǎn)品純度為_________%。（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后 2 位，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由銅片、鋅片和200 mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，H2SO4恰好完全消耗。求：

(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少______？

(2)有多少個電子通過了導(dǎo)線______？

(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少______？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A(其中R是未知基團)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為如下系列物質(zhì)。

已知：(R’為烷基)

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式___________________________；B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

(2)寫出符合下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

(I)屬于酯類；(II)苯環(huán)上只有一個取代基；(III)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(3)檢驗反應(yīng)②是否完全的方案是_______________________________________________。

(4)反應(yīng)①反應(yīng)類型是______________________________。

(5)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________________________________。

(6) E可以合成高聚物，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題：

(1)乙醇分子中官能團的名稱是___________。

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是________。

(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的是_________溶液。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa’處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A.通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移

B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd + 2HClCdCl2 + H2↑

C.一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H+所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍

D.如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列說法不正確的是（ ）

A. 開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B. 當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應(yīng)

C. pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D. 滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是（ ）

A.該有機物的分子式為C11H14O3

B.該有機物共有四種官能團，分別為：碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羧基

C.該有機物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1

D.1mo1該有機物在Ni作催化劑的條件下能與4mo1H2發(fā)生加成反應(yīng)

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