【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉儲的廣譜性熏蒸殺蟲劑,遇水立即產(chǎn)生高毒性氣體 PH3(沸點(diǎn)-89.7℃,還原性強(qiáng))。國家衛(wèi)計(jì)委規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計(jì))的殘留量不超過0.0500 mg/kg時(shí)為質(zhì)量合格,反之不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定某糧食樣品 中殘留磷化物的質(zhì)量以判斷是否合格。
在C中加入100g原糧,E中加入20.00 mL 2.50×10-4 mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)PH3的電子式為___________。儀器C的名稱是___________。
(2)A中酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________通入空氣的作用是______________________。
(3)PH3也可被NaClO氧化可用于制備NaH2PO2,制得的NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化學(xué)鍍鎳, 同時(shí)生成磷酸和氯化物,請寫出化學(xué)鍍鎳的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)裝置E中PH3被氧化成磷酸,充分反應(yīng)后的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×10-5mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL,Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O(未配平),則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________________________。
該原糧樣品中磷化物(以PH3計(jì))的殘留量為__________________mg/kg。(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】 三頸燒瓶 吸收空氣中的還原性氣體,以免使測定結(jié)果偏高。 排出裝置中空氣;保證生成的PH3全部被裝置E中的酸性KMnO4溶液吸收 2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2Ni+H3PO4+NaCl+3HCl 滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由淺紫色變?yōu)闊o色,且30秒不變色 0.383
【解析】
(1)根據(jù)P、H原子結(jié)構(gòu),分析書寫出PH3的電子式;結(jié)合示意圖辨析儀器;
(2)根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性分析;根據(jù)PH3是氣體,滯留在裝置中會影響糧食中殘留磷化物含量的測定分析;
(3)根據(jù)電子得失守恒分析解答;
(4)根據(jù)KMnO4溶液的顏色判斷,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒計(jì)算。
(1)由于P、H兩元素通過共價(jià)鍵結(jié)合形成化合物,H原子核外只有一個(gè)電子,只能形成一對共用電子對;P原子最外層有5個(gè)電子,可結(jié)合3個(gè)H原子形成三對共用電子對,達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),PH3的電子式是;由示意圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶;
(2)由于空氣中也含有還原性氣體會干擾后續(xù)的實(shí)驗(yàn),因此A中酸性高錳酸鉀溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體,以免使測定結(jié)果偏高;AlP與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3和PH3,PH3是氣體,會有一部分滯留在三頸燒瓶上部空間內(nèi),若通入空氣,就可以將三頸燒瓶中空氣內(nèi)的PH3全部趕到E內(nèi),被裝置E中的酸性KMnO4溶液吸收,以減小實(shí)驗(yàn)誤差;
(3)NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化學(xué)鍍鎳,同時(shí)生成磷酸和氯化物,反應(yīng)中Ni元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià),P元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+5價(jià),所以根據(jù)電子得失守恒可知化學(xué)鍍鎳的化學(xué)方程式為2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2Ni+H3PO4+NaCl+3HCl。
(4)由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫色,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由淺紫色變?yōu)闊o色,且30秒不變色;根據(jù)題意可知KMnO4得到電子的物質(zhì)的量與PH3、Na2SO3失去的電子的物質(zhì)的量相等,2n(Na2SO3)+8n(PH3)=5n(KMnO4),帶入數(shù)值:2×10×4.0×10-5mol/L×0.02L+8 n(PH3)=5×2.50×10-4mol/L×0.02L,解得n(PH3)=1.125×10-6mol,m(PH3)=1.125×10-6mol×34g/mol=3.825×10-5g=0.03825mg;則該原糧樣品中磷化物(以PH3計(jì))的殘留量為0.03825mg÷0.1kg=0.383mg/kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等息息相關(guān),下列說法中正確的是( )
A.“華為P30 Pro”手機(jī)中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
B.趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕,霍霍喧逐似火攻”。“燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色反應(yīng),焰色反應(yīng)屬于物理變化
C.我國自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽)使用的 2H、3H與 1H互為同素異形體
D.熔噴布是醫(yī)用口罩最核心的材料,熔噴布主要以聚丙烯為主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式為
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【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( )
A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)
C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(用元素符號表示),寫出該元素與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化方程式______。
(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程______。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(填化 學(xué)式)。
(5)②的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個(gè)容積為V的密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )
A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g
C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入0.2molCO
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA
B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中,由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息,判斷下列相關(guān)分析不正確的是
A. 上述提取Mg的流程中,沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)
B. 因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定,冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí),可選擇氮?dú)?/span>
C. 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用
D. 從母液中提取Mg和Br2的先后順序:先提取Br2,后提取Mg
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【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2,為了治理霧霾天氣,工廠采用多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。
Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)。
a. 石灰乳 b.CaCl2溶液
(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水,吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在,具體流程如下:
①用 SO2 處理含鉻廢水時(shí),利用了 SO2 的_____性。
②吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖:
燒堿法的吸收反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如圖:
已知:
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價(jià)格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收 SO2 的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
(3)石灰-石膏法和燒堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是_______,缺點(diǎn)是_______。
(4)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案,流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學(xué)式)
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