14．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
①鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 
②氫氣在氧氣中燃燒 
③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 
④氫氧化鉀和硫酸中和 
⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng) 
⑥氫氣還原氧化銅 
⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 
⑧鋼鐵制品生銹的反應(yīng)．
A．①②③④B．③⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②④⑧

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：①鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2，屬于金屬與酸的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)；
②氫氣在氧氣中燃燒，所有的燃燒均為放熱反應(yīng)；
③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，此反應(yīng)為吸熱；
④氫氧化鉀和硫酸中和，酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)；
⑥氫氣還原氧化銅，為吸熱反應(yīng)；
⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解，為放熱反應(yīng)；
⑧鋼鐵制品生銹的反應(yīng)．為放熱反應(yīng)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答
（1）氯化鐵水溶液常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”）原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物化學(xué)式是Fe2O3．
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中
c（Na+）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：
（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），
（2）正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，
（3）Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；
（4）電子的流向?yàn)镃u（用“Cu”、“Zn”表示）；
（5）溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．元素周期表中101-109號(hào)元素屬于（　�。�
A．錒系元素B．金屬元素C．鑭系元素D．第六周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O．現(xiàn)有一定量的NO和NH3的混合氣體恰好完全反應(yīng)，所得產(chǎn)物中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多2.8g，則原混合氣體中NO和NH3總的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，有極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．單質(zhì)碘B．氯化鎂C．溴化鉀D．氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．請(qǐng)用氫、氧、鈉、鋁、氯五種元素回答下列相關(guān)問題．

（1）用元素符號(hào)標(biāo)出這些元素在周期表中對(duì)應(yīng)位置（以上為周期表的一部分）．
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）寫出過氧化氫的電子式，所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（4）寫出氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2 的H2C2O4 溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其分子中有四種不同環(huán)境的氫，且個(gè)數(shù)比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D 中含有官能團(tuán)的名稱是醛基、羥基；A→B化學(xué)方程式2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．
（2）寫出高分子I的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）1molX最多能與4molNaOH反應(yīng)
（4）①F→H反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱；
②如何鑒別B和C物質(zhì)分別取樣于試管中，加少量鋅粒，有氣泡產(chǎn)生的是C．

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