分析 酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,加入鐵屑,可置換出銅,沉淀a為Fe、Cu,溶液A含有Fe2+、Ba2+,然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3↓,溶液B含有Na+、Ba2+,加入碳酸鈉溶液,可生成沉淀c為BaCO3,溶液C含有的陽離子主要為Na+,以此解答該題.
解答 解:(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu,故答案為:Fe、Cu;
(2)由以上分析可知紅褐色沉淀為Fe(OH)3↓,故答案為:Fe(OH)3;
(3)由分析可知沉淀c為BaCO3,故答案為:BaCO3;
(4)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,
故答案為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2 H2O.
點評 本題考查物質(zhì)的分離提純的綜合應(yīng)用,為高考常見題型,題目難度中等,注意掌握金屬回收方法、常見的離子之間的反應(yīng),明確離子方程式的書寫方法,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液 pH 降低 | |
B. | 在使用過程中此電池要不斷補充水 | |
C. | 放電時 NiOOH 在電極上發(fā)生氧化反應(yīng) | |
D. | 充電時陽極反應(yīng)為:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
X | Y | |
Z | W |
A. | X的氫化物可用作制冷劑 | |
B. | Y與氫元素形成的物質(zhì)中只含有極性共價鍵 | |
C. | 4種元素的原子半徑最大的是W | |
D. | 4種元素中Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
主要化合價 | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
A. | W和Y形成的化合物為共價化合物 | |
B. | Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸 | |
C. | Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于X的簡單氣態(tài)氫化物 | |
D. | 工業(yè)上經(jīng)常采用電解Z的氯化物溶液制備Z單質(zhì) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | O2與O3互為同素異形體 | |
B. | 35Cl與37Cl互為同位素,兩者核外電子排布不同 | |
C. | CH4與C3H8一定互為同系物 | |
D. | CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4+、Cl-、Fe3+、K+ | B. | Na+、SO32-、K+、Cl- | ||
C. | MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- | D. | K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 綠地可以保持水土,減少水土流失 | |
B. | 綠地可以調(diào)節(jié)氣候,減少空氣中PM2.5含量 | |
C. | 綠地可以吸收二氧化碳,轉(zhuǎn)化生成氧氣 | |
D. | 為減少園林綠地中病蟲害,大量使用殺蟲劑解決問題 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
B. | 醋酸溶液中加入燒堿溶液:H++OH-═H2O | |
C. | Ba(OH)2與 H2SO4反應(yīng)到恰好沉淀完全:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
D. | 向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
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