【題目】氮及氮的化合物有著重要的用途。

1)氮元素在周期表中的位置是______; NH3的電子式是______。

2)將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定,請(qǐng)舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑______ (用化學(xué)方程式表示)。

3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意如下圖:

下列說法正確的是______(選填字母)。

a 圖①表示N2、H2分子中均是單鍵

b 圖②圖③需要吸收能量

c 該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

4)已知:N2g+3H2g=2NH3g △H= -92.4 kJ/mol,2H2g+O2g=2H2Og △H = -483.6kJ/mol,則氨氣作燃料完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是________。

5)水合肼(N2H4H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精細(xì)化工原料,通常在催化劑存在下,用次氯酸鈉與氨反應(yīng)可制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

【答案】2周期VA N2 + O2 2NO bc 4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Og H= -1266 kJ/mol NaClO+2NH3═N2H4H2O+NaCl

【解析】

(1)氮元素位于第二周期VA族,NH3NH核外達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

(2)根據(jù)氮的固定的定義,空氣中含有氮?dú)夂脱鯕猓诖蚶讜r(shí),氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生反應(yīng),據(jù)此分析;

(3)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上進(jìn)行分析;

(4)利用蓋斯定律進(jìn)行分析;

(5)NaClO為氧化劑,NH3為還原劑,利用升降法進(jìn)行配平。

(1)氮元素原子序數(shù)為7,位于第二周期VA族,NH3的電子式是;

(2)游離態(tài)的氮為氮?dú)猓諝庵泻械獨(dú)夂脱鯕,在雷雨時(shí)發(fā)生N2O22NO

(3)a.H2的結(jié)構(gòu)式為HH,是單鍵,N2是兩個(gè)N原子以叁鍵形式結(jié)合,故a錯(cuò)誤;

b.根據(jù)圖示,②→③化學(xué)鍵發(fā)生斷裂,需要吸收能量,故b正確;

c.化學(xué)反應(yīng)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,故c正確;

故答案選bc;

(4) N2g+3H2g=2NH3g H= -92.4 kJ/mol ①;2H2g+O2g=2H2Og)△H = -483.6kJ/mol ②,NH3燃燒的方程方式為4NH33O2=2N26H2O(g),根據(jù)蓋斯定律,②×3-①×2,△H=1266kJ·mol1,熱化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) H=1266kJ·mol1

(5)水合肼中N顯-2價(jià),NH3N顯-3價(jià),N的化合價(jià)升高,NH3為還原劑,NaClO為氧化劑,因此有NaClONH3N2H4·H2ONaCl,根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,得出NaClO2NH3=N2H4·H2ONaCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見含硫物質(zhì)A~D,在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中反應(yīng)①、②中所需物質(zhì)B溶液的濃度不同。

請(qǐng)按要求回答下列問題:

1A的化學(xué)式為_______

2)反應(yīng)①、②中Cu、Fe所起的作用相同,即都作_______(填氧化劑還原劑),你判斷的依據(jù)是它們都是金屬,在反應(yīng)中都_______。

3)反應(yīng)②的離子方程式為_______。

4)大氣中因廢氣A引起酸雨的反應(yīng)流程之一可用下圖示意:

上圖中由D→B的轉(zhuǎn)化所需氧化劑為_______

當(dāng)將含D的雨水敞口放置一段時(shí)間后(忽略溶液體積、溫度的變化),其cH+)將_______。(填增大”“減小不變)。廢氣A是一種重要的化工原料,常采用氨吸收法進(jìn)行循環(huán)利用、變廢為寶。某工廠若將4.48×106L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)廢氣A進(jìn)行環(huán)保處理,完全轉(zhuǎn)化為 NH4HSO3時(shí),需消耗10mol/L氨水溶液(溶質(zhì)全部以NH3H2O計(jì))的體積為_______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物F可用于某抗凝血藥的制備,工業(yè)生成F的一種路線圖如下(其中HFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)):

回答下列問題:

(1)A的名稱是 ___,E中的官能團(tuán)是名稱是____。

(2)B→C的反應(yīng)類型是 ___,F的分子式為____。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ___

(4)ENaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。

(5)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有____種,寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ___

①是芳香族化合物

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③遇到FeCl3溶液不顯色

1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)時(shí)最多可得到1molH2

(6)2氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯( ),寫出合成路線圖(無機(jī)試劑自選)_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12-丁烯中的官能團(tuán)是__________;下列試劑能與其反應(yīng)而褪色的是________(填標(biāo)號(hào))

a Br2/CCl4溶液 b 石蕊溶液 c 酸性KMnO4溶液

22-丁烯的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中兩種__________、_______。

3)寫出2-丁烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】功能高分子P的合成路線如下:

1A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

2)試劑a_______

3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:________。

4E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán):_________。

5)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。

6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:________。

7)已知:2CH3CHO 。以乙烯為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成E,合成路線如下,寫出 I,J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________、________

CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOIJE

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銻液態(tài)金屬電池是新型二次電池,白天利用太陽能給電池充電,夜晚電池可以給外電路供電。該電池利用液體密度不同,在重力作用下分為三層,工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。工作原理如圖所示,下列有關(guān)該二次電池說法正確的是(

A.該電池放電時(shí),C1-向下層方向移動(dòng)

B.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為:Mg2++2e-=Mg

C.該電池充電時(shí),Mg—Sb()層做陰極

D.放電時(shí),Mg()層的質(zhì)量增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,按要求回答問題:

 

 

 

 

 

 

⑥ 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑧ 

 

(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________

(2)元素①⑤組成化合物電子式為___________。

(3)元素②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物熱的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(4)元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

(5)元素④⑤⑥⑧形成的簡(jiǎn)單離子,其離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_____(用離子符號(hào)表示)。

(6)A—F發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,ABC、D為①⑨中某種元素形成的單質(zhì),E、F、GBC、DA形成的二元化合物,G是一種常見溫室氣體,與B可以反應(yīng)生成EEB元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,F為兩性物質(zhì)。

AF的化學(xué)式分別為______________。

BG反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

CNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素,回答下列問題:

(1)Zn2+原子核外電子排布式為_______________

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由ZnCu組成。第一電離能I1(Zn)______I1(Cu)大于小于”)。原因是_______________________________

(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872),其化學(xué)鍵類型是______,ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是_____________________________________

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為______,C原子的雜化形式為___________________

(5)金屬Zn晶體中這種堆積方式稱為_______________。該晶胞中含有的微粒個(gè)數(shù)為______。

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