【題目】25℃時,向物質的量濃度相等的NaClNa2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4為磚紅色),平衡時溶液中相關離子濃度的關系如圖所示。下列說法正確的是(

A.Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-12

B.L1Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時離子濃度關系曲線

C.AgNO3標準溶液測定溶液中Cl-含量時可用Na2CrO4作指示劑

D.L1L2交點處對應的兩種溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)

【答案】C

【解析】

,則,因,則,故斜率較大的為溶液中滴加溶液時離子濃度關系曲線,即為。

A.NaCl溶液中滴加溶液時離子濃度關系曲線,當時,,此時約為,則,故K,數(shù)量級為,故A錯誤;

B.NaCl溶液中滴加溶液時離子濃度關系曲線,故B錯誤;

C.通過圖像對比發(fā)現(xiàn):先與生成沉淀,當氯離子濃度低于后,才會與結合生成磚紅色沉淀,則用標準溶液測定溶液中含量時可用作指示劑,故C正確;

D.交點處對應的兩種溶液中鉻酸根離子濃度與氯離子濃度相等,但銀離子的濃度與其不相等,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B. 標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

D. 13gC組成的碳單質中所含質子數(shù)一定為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下:

        aA(g)bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中,各物質的化學計量數(shù)之比是(  )

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HClNaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑,硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業(yè)。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、NiFe、SiO2CaO)制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下:

已知:①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Al3+

3.0

5.0

Ni2+

6.7

9.5

Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9

1粉碎的目的是____________。

2)保持其他條件相同,在不同溫度下對廢鎳催化劑進行酸浸,鎳浸出率隨時間變化如右圖。酸浸的適宜溫度與時間分別為_________(填字母)

a30℃、30min

b90℃、150min

c70℃、120min

d90℃、120min

3)證明沉鎳工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是___________。

4)將沉鎳工序得到的混合物過濾,所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干,得草酸鎳晶體。

①用乙醇洗滌的目的是_________________。

②烘干溫度不超過110℃的原因是_________________。

5)由流程中的浸出液制備硫酸鎳晶體的相關實驗步驟如下:

1步:取浸出液___,充分反應后過濾,以除去鐵、鋁元素;

2步:向所得濾液中加入適量NH4F溶液,充分反應后過濾,得溶液X”;

3步:___,充分反應后過濾;

4步:濾渣用稍過量硫酸充分溶解后,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,得硫酸鎳晶體。

①請補充完整相關實驗步驟(可選試劑:H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)

②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類方法在化學學科的發(fā)展中起了非常重要的作用,如圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖,分別表示不同的原子。對此反應的分類不正確的是(

A.化合反應B.加成反應C.可逆反應D.氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應物的用量為:0.30 mol NaBrs);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g·cm-3);36 mLH2SO4(質量分數(shù)為98%,密度為1.84 g·mL-1);25 mL水。試回答下列問題。

1)該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________。

2)反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適_____

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

3)冷凝管中的冷凝水的流向應是_____

A. AB B. BA C. A進或B進均可

4)可能發(fā)生的副反應為:_______________________、______________(至少寫出3個方程式)。

5)實驗完成后,須將燒瓶內的有機物蒸出,結果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應采用的措施是_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體,溶液顏色加深

B.工業(yè)合成氨中,將氨氣液化分離

C.2HI H2(g)+I2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

D.NO2氣體被壓縮后,顏色先變深后變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 molSO21molO2,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到平衡后改變下述條件,平衡時SO3氣體的質量百分數(shù)不改變的是

A. 保持溫度和容器體積不變,充入1mol SO3(g)

B. 保持溫度和容器內壓強不變,充入1mol SO3(g)

C. 保持溫度和容器內壓強不變,充入1mol O2(g)

D. 保持溫度和容器內壓強不變,充入1mol Ar(g)

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