10．下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液
B．豆?jié){制豆腐是利用了膠體聚沉的原理
C．氫氧化鐵膠體微粒帶負(fù)電，通電時(shí)膠體微粒向直流動(dòng)電源正極移動(dòng)
D．配制氫氧化鐵膠體時(shí)，可將飽和FeCl3溶液滴入沸水中

分析 A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不具備；
B．豆?jié){是膠體；
C．通電時(shí)膠體微粒向陰極移動(dòng)；
D．氯化鐵與水加熱反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氯化氫．

解答 解：A．膠體和溶液可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別，光線通過時(shí)膠體出現(xiàn)光亮的通路，溶液無現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．豆?jié){是膠體，加入電解質(zhì)溶液能發(fā)生聚沉，故B正確；
C．氫氧化鐵微粒帶正電，通電時(shí)膠體微粒向陰極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．將飽和氯化鐵溶液滴人沸蒸餾水中可制取氫氧化鐵膠體，故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的性質(zhì)，特別是膠體不一定透明，膠體不帶電荷，膠粒吸附帶電離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在試管中進(jìn)行的Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)，若最初產(chǎn)生的細(xì)小氣泡的直徑為0.1mm，其體積約為5×10-7mL，請估算該氣泡中含有的CO2分子數(shù)1.23×1013．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．請你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式：
（1）用離子方程式解釋NaAlO2溶液的堿性：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-．
（2）5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時(shí)放出熱量QKJ．寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：Fe（S）+2HCl（aq）=FeCl2（aq）+H2（g）△H=-10QkJ/mol．
（3）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池．已知此燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2，則該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為：2CO2+4e-+O2=2CO32-．
（4）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）將（4）反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖（標(biāo)出正、負(fù)極、溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母序號，下同）．
A．青花瓷瓶   B．橡膠充氣艇   C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅硬度比純銅大．
（4）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 
①Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
②下列說法正確的是abc．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾           b．溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4
c．溶液A 的質(zhì)量小于溶液B             d．溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，圖2所示兩個(gè)燒杯中各盛有20℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液．請你通過分析，回答下列問題：

（1）下列方法中能使甲物質(zhì)的溶解度增大的是B
A．溶解時(shí)攪拌     B．升高溫度      C．降低溫度    D．增加水的質(zhì)量
（2）在80℃時(shí)，將55克甲物質(zhì)放到50克水中，形成溶液的質(zhì)量是100克．
（3）不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)使接近飽和的乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ巧郎兀?br />（4）當(dāng)溫度由20℃升高到60℃時(shí)（不考慮水分蒸發(fā)），B燒杯中固體質(zhì)量增多，則B燒杯溶液中的溶質(zhì)是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）將80℃的甲、乙飽和溶液降溫到40℃，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）甲中含有少量乙時(shí)，提純甲的方法是降溫結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KNO3晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④Cu  ⑤BaSO4固體⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦熔化的NaCl，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑦．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑦．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3，下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C．石灰水能與NaHCO3反應(yīng)，但不與Na2CO3反應(yīng)
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量比為42：53

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積Kw=1×10-12，則該溫度（填大于、小于或等于）大于25℃．在此溫度下，將pH=a的Ba（OH）2溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和，所得固體體積忽略不計(jì)）
（1）若所得混合液為中性，且a=10，b=1，則Va：Vb=10：1，生成沉淀的質(zhì)量為165Va（或11.65Vb）．（最終結(jié)果可用含Va、Vb的表達(dá)式來表示）
（2）若所得混合液的pH=2，且a=10，b=1，則Va：Vb=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．花生油、汽油都是“油”，花生油能與 NaOH 溶液和 KMnO4溶液反應(yīng)，汽油與兩者 都不反應(yīng)
B．花生油是高分子化合物屬混合物；汽油是小分子化合物屬純凈物
C．乙醇、乙酸均能與 Na反應(yīng)放 H2，但二者分子中所含官能團(tuán)不同
D．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

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