Question

5．某鹽混合溶液中含有離子：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，測得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物質的量濃度依次為：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，則c（SO₄^2-）=0.15mol•L^-1．

Answer 1

分析 該混合液呈電中性，則溶液中存在：c（NH₄⁺）+2c（ Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），帶入題中數(shù)據(jù)可計算出硫酸根離子的物質的量濃度．

解答 解：溶液呈電中性，則溶液中滿足：c（NH₄⁺）+2c（ Mg²⁺）=c（Cl^-）+c（SO₄^2-），
即：0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2c（SO₄^2-），
解得c（SO₄^2-）=0.15mol/L，
故答案為：0.15mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確電荷守恒的含義為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．