【題目】下圖是表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。

（1）圖中屬于烷烴的是________(填字母)

（2）在上圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成______和______；不僅可以形成________，還可以形成碳環(huán)。

（3）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與________；B與________；D與________(填字母)

（4）寫出圖中C物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。

【答案】 A、C 碳碳雙鍵 碳碳三鍵 碳鏈 C E、F、H G CH(CH3)3

【解析】根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知A是丁烷，B是2－丁烯，C是異丁烷，D是2－丁炔，E是1－丁烯，F是2－甲基－1－丙烯，G是1－丁炔，H是環(huán)丁烷，據(jù)此解答。

（1）烴分子中碳原子之間以單鍵相結(jié)合，剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到飽和，烷烴又叫飽和鏈烴，因此圖中屬于烷烴的是丁烷、異丁烷，答案選AC。

（2）根據(jù)模型可知在上圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成碳碳雙鍵和碳碳三鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)。

（3）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，上圖中互為同分異構(gòu)體的是：丁烷與異丁烷；2－丁烯與1－丁烯、2－甲基－1－丙烯、環(huán)丁烷；2－丁炔與環(huán)丁烷。

（4）圖中C物質(zhì)是異丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(CH3)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有強(qiáng)氧化性。制備高鐵酸鉀方法很多。

（1）干法制備高鐵酸鉀。將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物。此制備反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________________。

（2）濕法制備高鐵酸鉀。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理如下：

a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如圖：

①流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)（填“>”“<”或“=”）。

②濕法制備中，反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。如圖，圖甲為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖乙為一定溫度下，Fe(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_________℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO 兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為______________。

③若NaClO加入過(guò)量，氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。若Fe( NO3)3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。

①在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用__________溶液(填序號(hào))。

A.H2O B.CH3COOK、異丙醇 C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇

②K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有_______________________。

（4）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(O H)3沉淀，從而除去Fe3+。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________。(已知常溫下的溶度積常數(shù)：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）

A.元素周期表有8個(gè)主族B.元素周期表有7個(gè)周期

C.ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為

A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：

A、O2和O3
B、 和
C、CH3CH2CH2CH3和
D、 和
E、CH3CH2CH2CH3和
（1）________組兩種微�；橥凰�；
（2）________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（3）________組兩種物質(zhì)屬于烴；
（4）________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（5）________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA
B.1.7gCH5+離子中含有的電子總數(shù)為NA
C.1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA
D.1molNO2與足量水反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結(jié)合生成甲、乙、丙三種相同質(zhì)子數(shù)的分子；相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知丁是無(wú)色氣體，遇空氣顯紅棕色。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小：W>X>Y>Z B. 單質(zhì)的穩(wěn)定性：X>Y>Z>W

C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>W D. X 與Y、Z 均可形成原子個(gè)數(shù)比為2: 1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：

2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過(guò)盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個(gè)裝置。則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是（ ）

A．（I）中會(huì)生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀

B．可將（I）中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液

C．（III）的作用是檢驗(yàn)生成的SO2氣體

D．（II）所盛x應(yīng)為品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時(shí)，若溫度不變，在稀釋過(guò)程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢(shì)的是(　　)

A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

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