Question

3．圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol•L^-1；
（2）取用任意體積該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD；
A、溶液中Cl^-的數(shù)目    B、溶液的密度    C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量    D、溶液的濃度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L的稀鹽酸，該學生需要量取16.9mL上述濃鹽酸進行配制（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．若用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加水至刻度線，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低；
（4）取100mL 0.4mol•L^-1的鹽酸與100mL 0.1mol•L^-1的AgNO₃溶液混合，混合后的體積可近似為兩溶液的體積之和，則所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.15mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)該物理量是否有溶液的體積有關(guān)判斷；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（4）100mL 0.4mol•L^-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量n=CV=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，100mL 0.1mol•L^-1的AgNO₃溶液中AgNO₃的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，根據(jù)兩者的量來分析Cl^-的濃度．

解答 解：（1）質(zhì)量分數(shù)36.5%，密度為1.18g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L，
故答案為：11.8；
（2）A．溶液中Cl^-的數(shù)目=nN_A=CVN_A，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；
B．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故B選；
C．溶液中HCl的物質(zhì)的量n=CV，所以與溶液的體積有關(guān)，故C不選；
D．溶液的濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$，與溶液的體積無關(guān)，故D選；
故選BD；
（3）由于實驗室無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，配置出500mL的溶液，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，則11.8mol/L×V=0.5L×0.400mol/L
解得V=0.0169L=16.9mL；
若用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，會導致所取的濃鹽酸的體積偏小，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是正常的，又補加水至刻度線，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低．故答案為：16.9；偏低；偏低；
（4）100mL 0.4mol•L^-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量n=CV=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，100mL 0.1mol•L^-1的AgNO₃溶液中AgNO₃的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol．
根據(jù)兩者混合后發(fā)生反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，HCl過量，故反應(yīng)后溶液中的n（Cl^-）=0.04mol-0.01mol=0.03mol，故反應(yīng)后的濃度c（Cl^-）=$\frac{0.03mol}{0.2L}$=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算、誤差分析以及溶液混合后離子濃度的計算，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．