分析 (1)根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;
(2)根據(jù)該物理量是否有溶液的體積有關(guān)判斷;
(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算;根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析;
(4)100mL 0.4mol•L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量n=CV=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液中AgNO3的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,兩者混合后發(fā)生反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓,根據(jù)兩者的量來分析Cl-的濃度.
解答 解:(1)質(zhì)量分數(shù)36.5%,密度為1.18g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L,
故答案為:11.8;
(2)A.溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=CVNA,所以與溶液的體積有關(guān),故A不選;
B.溶液的密度與溶液的體積無關(guān),故B選;
C.溶液中HCl的物質(zhì)的量n=CV,所以與溶液的體積有關(guān),故C不選;
D.溶液的濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$,與溶液的體積無關(guān),故D選;
故選BD;
(3)由于實驗室無450mL容量瓶,故應(yīng)選擇500mL的容量瓶,配置出500mL的溶液,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)需要濃鹽酸的體積為V,則11.8mol/L×V=0.5L×0.400mol/L
解得V=0.0169L=16.9mL;
若用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面,會導致所取的濃鹽酸的體積偏小,則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低;搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,是正常的,又補加水至刻度線,則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低.故答案為:16.9;偏低;偏低;
(4)100mL 0.4mol•L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量n=CV=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液中AgNO3的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol.
根據(jù)兩者混合后發(fā)生反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓可知,HCl過量,故反應(yīng)后溶液中的n(Cl-)=0.04mol-0.01mol=0.03mol,故反應(yīng)后的濃度c(Cl-)=$\frac{0.03mol}{0.2L}$=0.15mol/L,故答案為:0.15mol/L.
點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算、誤差分析以及溶液混合后離子濃度的計算,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 其他條件不變時,增大反應(yīng)的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率增大,化學平衡發(fā)生移動 | |
B. | 其他條件不變時,升高溫度,化學平衡向放熱反應(yīng)的方向移動 | |
C. | 其他條件不變時,增大壓強,化學反應(yīng)速率增大,化學平衡發(fā)生移動 | |
D. | 其他條件不變時,使用催化劑,化學反應(yīng)速率改變,化學平衡不移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈. | D裝置中:溶液變紅 E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,CCl4層無明顯變化,持續(xù)通入一段時間后,CCl4層變?yōu)樽厣?/TD> | ⑨單質(zhì)、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是: ⑨單質(zhì)(或Cl2)>Br2>Fe3+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.9 mol H2O | B. | 0.3 mol H2SO4 | C. | 0.2 mol NH3 | D. | 0.4 mol CH4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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