4．下列說法不正確的是（　�。�
A．儲熱材料是一類重要的存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量
B．Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
C．Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病
D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附

分析 A．儲熱材料是一類重要的存儲物質(zhì)，在熔融時吸收熱量、在結(jié)晶時放出熱量；
B．Ge是32號元素，位于金屬和非金屬交界線處，可以作半導(dǎo)體材料；
C．Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸；
D．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)．

解答 解：A．儲熱材料是一類重要的存儲物質(zhì)，根據(jù)能量守恒知，這些物質(zhì)在熔融時需要吸收熱量、在結(jié)晶時放出熱量，故A正確；
B.32號元素Ge位于金屬和非金屬交界線處，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，可以作半導(dǎo)體材料，所以Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池，故B正確
C．Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病，故C正確；
D．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無關(guān)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)用途、能量守恒等知識點，明確基本原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意D中發(fā)生反應(yīng)而不是利用膠體性質(zhì)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、OH-、NO3-B．Ba2+、H+、SO42-C．K+、OH-、CO32-D．Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是（　�。�
ABCD
《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片
  
古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應(yīng)遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg•L-1．我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg•L-1．某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO．
Ⅰ．測定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I-氧化為I2：②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2；③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅱ．測定步驟：
a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2．
b．向燒瓶中加入200mL水樣．
c．向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全．
d．?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤?mL H2SO4無氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol•L-1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)．f…
g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問題：
（1）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為將溶劑水煮沸后冷卻．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是②．
    ①滴定管     ②注射器    ③量筒
（3）攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)．
（4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3．
（5）步驟f為重復(fù)步驟e的操作2-3次．
（6）步驟e中達到滴定終點的標志為溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變化．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=9.0mg•L-1（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測得DO是否達標：是（填“是”或“否”）
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，4H++4I-+O2=2I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）A的組成元素為Fe、S（用化學(xué)符號表示），化學(xué)式為Fe3S4；
（2）C溶液可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用刻飾銅線路板；
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g•L-1），該氣體分子的電子式為，寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O，H+，K+，I-）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在醋酸鈉水溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）D．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．近年來，霧霾天氣多次肆虐全國各地．其中，燃煤的煙道氣和汽車尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ/mol欲計算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3=bkJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=bkJ/mol．
據(jù)此計算出△H2=a-2bkJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．
某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是減小二氧化碳濃度
③若30min后升高溫度值T2℃，達到平衡時，容器總NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中能證明某氣體為SO2的是（　�。�
①使澄清石灰水變渾濁  
②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅  
③使品紅溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸．
A．只有④能證明B．都不能證明C．③④均能證明D．都能證明

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同步練習(xí)冊答案