從對化合物分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類型不同的一種物質(zhì)．
A．Na2O、CaO、SO2、CuO
 
．
B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2
 
．
C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3
 
．
D．NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：A、金屬元素和氧元素組成的化合物屬于金屬氧化物，非金屬元素和氧元素組成的化合物屬于非金屬氧化物；
B、酸根離子含有氧元素的鹽叫含氧酸鹽，酸根離子不含有氧元素的鹽叫無氧酸鹽；
C、根據(jù)物質(zhì)中是否含有氧元素，可以將化合物分為含氧化合物和不含氧化合物；
D、根據(jù)物質(zhì)的酸根離子可以將鹽類分為碳酸氫鹽、碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等．
解答： 解：A、Na2O、CaO、CuO是由金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，SO2 是由非金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于非金屬氧化物，故答案為：SO2；
B、NaClO3的酸根離子含有氧元素，屬于含氧酸鹽，NaCl、KCl、CaCl2酸根離子不含有氧元素，屬于無氧酸鹽，故答案為：NaClO3；
C、HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是無氧化合物，故答案為：HCl；
D、NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3屬于碳酸氫鹽，K2CO3屬于碳酸鹽，故答案為：K2CO3．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生常見的概念以及物質(zhì)的分類知識們可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、12g 12C
B、1mol HCl
C、0.5mol CH4
D、3.01×1023個(gè)碘分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是
 
，若生成1mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?div id="tnznphj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為
 
，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，反應(yīng)SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0．現(xiàn)將1mol SO2（g）和2mol CO（g）充入某恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語中，書寫正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、水的結(jié)構(gòu)式：H-O-H
C、氨分子的電子式：
D、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空：
（1）
 
13
6
C與
 
14
7
N具有相同的
 
  
（2）
 
13
6
C與
 
12
6
C具有相同的
 

（3）
 
14
6
C與
 
14
7
N具有相同的
 
  
（4）
 
15
7
N與
 
14
7
N互為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑，其主要化學(xué)成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2中含有54mol電子．
（1）XY2的化學(xué)式是
 
，電子式是
 
．
（2）D、E原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．用一個(gè)置換反應(yīng)證明D、Y的非金屬性強(qiáng)弱
 
（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）． D與E和氧原子各一個(gè)能形成結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的化學(xué)式為
 
．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，其單質(zhì)與W的常見單質(zhì)反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成
 
，其電子式為：
 
．加熱時(shí)生成
 
，其化學(xué)鍵類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A有B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的次外層電子數(shù)為29．根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫出元素名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）D的簡單離子是
 
．
（3）元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)的是
 
．
（4）B原子與D原子間形成化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）寫出A、B的電離能順序
 
．
（6）寫出C基態(tài)原子的電子排布式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．
步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
 
．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
 
，殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：
序號反應(yīng)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H20＜＜1
2Au3++4Cl-?AuCl4 _＞＞1
請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因
 
．
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程．
則100mL濾液中Cu2+的濃度為
 
mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
 
mol?L-1．

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