【題目】C、N和Si能形成多種高硬度材料,如SiN4、C3N4、SiC

(1)Si3N4和C3N4中硬度較高的是________,理由是_____________

(2)C和N能形成一種類石墨結(jié)構(gòu)材料,其合成過程如下圖所示。該類石墨結(jié)構(gòu)材料化合物的化學(xué)式為_______,其合成過程中有三聚氰胺形成,三聚氰胺中N原子的雜化方式有________。

(3)C和N能形成一種五元環(huán)狀有機(jī)物咪唑(簡寫為im),其結(jié)構(gòu)為;衔颷Co(im)6]SiF6的結(jié)構(gòu)示意圖如下:

①陽離子[Co(im)6]2+和SiF62—之間除了陰陽離子間的靜電作用力,還存在氫鍵作用寫出該氫鍵的表示式:_______。(例如水中氫鍵的表示式為)

②多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成“離域π鍵”,如SO2分子中存在離域π” π34,則im分子中存在的“離域π鍵”是______。

(4)-SiC為立方晶系晶體,該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為

C:(0,0,0);;;……

Si:;;;

-SiC立方晶胞中含有_____個(gè)Si原子、________個(gè)C原子。

【答案】C3N4 兩者同屬原子晶體(答兩者結(jié)構(gòu)相似),C的原子半徑小于Si,與Si-N相比,C-N的鍵長短、鍵能大 C3N4 sp2、sp3 π56 4 4

【解析】

(1)原子晶體中,成鍵的原子半徑越小,則鍵長越小、鍵能越大,其硬度就越大。所以Si3N4和C3N4中硬度較高的是C3N4原因是兩者同屬原子晶體,C的原子半徑小于Si,與Si-N相比,C-N的鍵長短、鍵能大,故答案為:C3N4;兩者同屬原子晶體(答兩者結(jié)構(gòu)相似),C的原子半徑小于Si,與Si-N相比,C-N的鍵長短、鍵能大;

(2)由結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)碳原子與3個(gè)氮原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵,由于氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素,故碳元素顯+4價(jià)、氮元素顯-3價(jià),由此可判斷出該化合物的化學(xué)式為C3N4。三聚氰胺的環(huán)中N原子形成2個(gè)σ鍵,含有1對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為3,采取sp2雜化,氨基中N原子形成3個(gè)σ鍵,含有1對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化,故答案為:C3N4;sp2、sp3;

(3)①氫鍵發(fā)生在非金屬強(qiáng)的原子和氫原子之間,在該物質(zhì)中氫鍵可表示為,故答案為:;

分子中三個(gè)C原子采取sp2雜化,每個(gè)C原子都有1個(gè)p電子,形成3個(gè)σ鍵的N原子采取sp3雜化,含有1對(duì)p電子,形成2個(gè)σ鍵的N原子采取sp2雜化,含有1個(gè)p電子,五個(gè)原子上的6個(gè)p電子參與形成離域π鍵,可表示為π56,故答案為:π56;

(4)從該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)可知,碳原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心。每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞,每個(gè)面心參與形成2個(gè)晶胞,根據(jù)均攤法可以計(jì)算出一個(gè)晶胞中有4個(gè)碳原子,而4個(gè)硅原子位于晶胞內(nèi)部,所以SiC立方晶胞中含有4個(gè)Si原子、4個(gè)C原子,故答案為:4;4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級(jí)消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

回答下列問題:

(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。

②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同),則該反應(yīng)的△H=______________。

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

③一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g),向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3,測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。

②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) ,理由是____________________。

③對(duì)該反應(yīng),下列說法正確的是______________(填選項(xiàng)字母)。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在原容器中充入一定量氦氣,Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是

Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3 SiO2+2CSi+2CO↑

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CH4SiH4穩(wěn)定

A. ①④B. ①②④C. ②④D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法中,不正確的是

A. 還原性:I->Fe2+>Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

C. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

D. 當(dāng)通入2mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子化合物V: 是人造棉的主要成分之一,合成路線如下:

已知:

(R、R1、R2、R3表示烴基)

(1)試劑a____________________________

(2)FA以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H,H的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(4)G中所含官能團(tuán)是________________;M的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(5)MC反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式為____________。

(6)E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M,N可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________(寫一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列類型的反應(yīng)一定可以用來設(shè)計(jì)原電池的是

A.放熱反應(yīng)B.離子反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體進(jìn)行探究。試回答下列問題

(1)下圖是銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置

①指出裝置中的錯(cuò)誤_________________________。

②裝置改進(jìn)后,為了使生成的氣體充滿燒瓶,實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉彈簧夾_______,再打開彈簧夾________。

③當(dāng)氣體充滿燒瓶后,___________________________,即可使反應(yīng)停止。

(2)當(dāng)燒瓶中充滿紅棕色的氣體時(shí)停止實(shí)驗(yàn),取下燒瓶,塞好橡皮塞。

①把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞,燒瓶中水面上升,根據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO計(jì)算燒瓶中溶液的濃度是______mol/L(假設(shè)溶質(zhì)未擴(kuò)散到水槽,且當(dāng)時(shí)條件下氣體的摩爾體積為25L/mol)

②把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)燒瓶中液面上升幾乎充滿了整個(gè)燒瓶,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是收集的NO2中含有__________。

A.NO B.N2O4 C.O2 D.空氣

③小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),NO2溶于水時(shí)能生成硝酸和亞硝酸:2NO2+H2O=HNO3+HNO2,為了證明這是造成剩余氣體少的主要原因,小組同學(xué)把燒瓶中的溶液滴加高錳酸鉀溶液,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色,寫出高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式____________________________。

(3)HNO2是一種不穩(wěn)定易分解的弱酸:Ⅰ.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O,Ⅱ.3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。為了探究不同溫度、濃度下亞硝酸的分解產(chǎn)物,小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一步:配制1mol/LNaNO2溶液100mL(標(biāo)為溶液A)。

第二步:取溶液A分別加水稀釋為0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L的溶液,依次標(biāo)為溶液B、C、D

第三步:分別取兩滴管溶液A~D溶液于試管中,塞上橡皮塞后置于不同溫度的水中加熱5min,再加入一滴管10mol/LH2SO4溶液并立即塞緊橡皮塞,觀察生成氣體的顏色

td style="width:88.95pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">

無色

水浴溫度/

A

B

C

D

沸水浴

紅棕色

紅棕色

紅棕色

紅棕色

80-70

紅棕色

紅棕色

紅棕色

無色

50-40

紅棕色

僅液面上紅棕色

無色

無色

20-10

僅液面上紅棕色

無色

無色

①第一步實(shí)驗(yàn)要用到玻璃儀器有:燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒和___________

②用NaNO2溶液加硫酸而不直接用HNO2溶液的原因是______________

③通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論:____________條件下,亞硝酸按反應(yīng)Ⅰ發(fā)生分解。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)鋁空氣燃料電池是一種新型的燃料電池,其工作原理如圖所示,其中電解質(zhì)溶液是KOH溶液,正極反應(yīng)式為O22H2O4e===4OH。試完成下列問題:

①通入空氣的電極是___(負(fù)”)極。

Al電極是___(“X”“Y”)電極。

③電池總反應(yīng)式為______(寫離子方程式)。

2)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能.輕便和無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2O2===2H2O。

①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸,其負(fù)極反應(yīng)式為2H24e===4H,則其正極反應(yīng)式為______;

②堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,則其負(fù)極反應(yīng)式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能,被譽(yù)為“未來金屬”、二氧化鈦(TiO2)中氧元素為﹣2價(jià),則鈦元素的化合價(jià)為( 。

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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