【題目】對于苯乙烯(結構如下圖)的下列敘述中:①能使酸性KMnO4溶液退色;②可發(fā)生加聚反應;③可溶于水;④可溶于苯中;⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應;⑥所有的原子
可能共平面,其中正確的是
A. 僅①②④⑤B. 僅①②⑤⑥
C. 僅①②④⑤⑥D. 全部正確
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,對于可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)(正反應放熱)的下列敘述,不能說明反應已達化學平衡狀態(tài)的是
A.恒容容器內混合氣體的密度不再變化
B.AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3
C.恒壓容器內混合氣體的總物質的量不再變化
D.單位時間內斷裂a mol A≡A鍵,同時斷裂6a mol A—B鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
回答下列問題:
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率,除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外,可以采取的措施有(寫兩條)________________。
(2)副產品A的化學式是________________。
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質。若測得濾液中c(F-)=0.01 mol·L-1,則濾液中殘留的c(Ca2+)=________________〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕。
(4)沉錳工序中,加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出,同時有淺紅色的沉淀生成,發(fā)生反應的離子方程式是________________;沉錳工序中判斷沉淀已經洗滌干凈的實驗操作是________________。
(5)已知MnCO3難溶于水和乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解。工業(yè)上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。
(6)溶浸過程中發(fā)生的主要反應如下,請完成并配平該反應的離子方程式:_____________ FeS2+_____________ MnO2+_____________ =_____________ Fe3++_____________ Mn2++_____________ SO42-+_____________ ,___________________
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【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2+O2 2SO3(正反應放熱),反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數)
請回答下列問題:
(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等
b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變
d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)求該反應達到平衡時SO2的轉化率______(用百分數表示)。(寫出計算過程)
(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?(寫出計算過程)
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【題目】對于反應2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g),下列表示反應速率最快的是( )
A. υ(A) =0.5mol·L-1·min-1B. υ(B)=1.2mol·L-1·min-1
C. υ(C)=0.4mol·L-1·s-1D. υ(D)=0.3mol·L-1·s-1
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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