13．人的胃液呈酸性，其中主要是鹽酸，胃酸過多會(huì)使身體不適形成疾病，常用胃舒平來(lái)治療，胃舒平主要成分為Al（OH）3，試寫出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；沿海漁民也用墨魚骨（主要成分是CaCO3）治療胃酸，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

分析 胃酸主要是鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；碳酸鈣難溶，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；由此分析解答．

解答 解：胃酸主要是鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；碳酸鈣難溶不可拆分，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的重要化合物，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的離子方程式的書寫，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成�、谒狻、廴〈、苎趸、葸�原�、尴ィ�
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于乙烯說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同
B．工業(yè)利用乙烯水化法制乙醇，是發(fā)生了取代反應(yīng)
C．水果運(yùn)輸中為延長(zhǎng)果實(shí)的成熟期，常在車廂里放置浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土
D．乙烯在空氣中燃燒，發(fā)生火焰明亮并帶有濃煙的火焰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)與硝酸反應(yīng)，既體現(xiàn)了硝酸具有強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了酸性的是（　�。�
A．CuB．CC．CuOD．CuCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子晶體中只含有共價(jià)鍵，離子晶體中只含有離子鍵
B．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
C．分子晶體熔化時(shí)，不破壞共價(jià)鍵；原子晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵
D．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定含有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度；
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab；
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知甲酸（HCOOH）是羧酸中組成最簡(jiǎn)單的酸，它具有羧酸的性質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳，現(xiàn)用甲酸與甲醇反應(yīng)制取甲酸甲酯來(lái)驗(yàn)證甲酸具有能發(fā)生酯化反應(yīng)的性質(zhì)，裝置如圖所示．
回答下列問題：
（1）生成甲酸甲酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中選用的試劑及用品有濃硫酸、甲醇、甲酸，還有飽和Na2CO3溶液、碎瓷片（或沸石）兩種物質(zhì)．
（3）導(dǎo)管a不能伸入液面以下的理由是防止液體受熱不均勻引起倒吸．
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中導(dǎo)管b不能（填“能”或“不能”）直接與大氣相通，理由為CO和CH3OH都是有毒物質(zhì)且對(duì)環(huán)境有污染．
（5）大試管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，還有降低甲酸甲酯在水中的溶解度，利于分層析出的作用．
（6）若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少，其原因是甲酸甲酯在NaOH溶液存在的條件下水解了一部分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn，已知A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能為（　�。�
A．a+8+m-nB．a+16-m+nC．a+24-m-nD．a+18-m-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．若在NaClO3濃溶液中加入固體KCl，則可得到重要化工產(chǎn)品KClO3晶體．下述有關(guān)生產(chǎn)原理正確的是（　�。�
A．變化的化學(xué)方程式是：NaCl03+KCl=KClO3（結(jié)晶）+NaCl
B．KClO3是難溶物
C．KClO3是比NaClO3更弱的電解質(zhì)
D．相同溫度下，KCl03的溶解度比NaCl03小

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