下列排列順序正確的是（   ）
①熱穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3         ②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-
③酸性：鹽酸＞碳酸＞醋酸        ④結合質子能力：OH-＞CO32-＞HCO3-
A．①③B．②④C．①④D．②③
C

試題分析：①中熱穩(wěn)定性跟非金屬性有關，④中結合質子能力跟酸性強弱有關，都是正確的， ②中離子半徑在電子層數(shù)相同的情況下，核電核數(shù)越大，半徑越小，F(xiàn)-最大，錯誤；③中酸性醋酸強于碳酸，錯誤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A．元素X和M的氧化物對應的水化物均為強酸
B．R的單質能與M的氫化物發(fā)生置換反應
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M>Y
D．元素Y、Z形成的簡單離子半徑大小關系為：Z>Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．20983Bi和 21083Bi的核外電子數(shù)不同
B．NH3的電子式為：
C．全部由非金屬元素組成的化合物可能含離子鍵
D．離子化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列的順序正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2SB．堿性：NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3
C．原子半徑：O＞S＞NaD．結合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下對粒子結構或性質的敘述正確的是（   ）
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學性質一定相同
B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布
C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同
D．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某微粒用符號ZAMn＋表示，下列關于該微粒的敘述正確的是
A．所含質子數(shù)為(A－n)B．所含中子數(shù)為(A－Z)
C．所含電子數(shù)為(Z＋n)D．中子數(shù)－電子數(shù)＝A－2Z－n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在離子 RO3-中, 共有 x 個核外電子,R原子的質量數(shù)為A，氧原子的質子數(shù)為8, 則 R 原子核內含有的質子數(shù)目是（    ）
A．x–25B．A–x+25C．A–x －23D．X-23

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                       。
（21）上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第      周期，第      族。
（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是           。
A．最高價氧化物對應水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定
C．單質與H2反應的難易程度D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價
（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為                          。
（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式  為：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（  ）
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S；②原子半徑：Na>Mg>O；③沸點：H2Se>H2S>H2O；④結合H+能力：OH－>CH3COO－>I－
A．①③B．②③C．①④D．②④

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