Question

A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol·Lˉ¹。反應進行2min后A的濃度為0.8 mol·Lˉ1，B的濃度為0.6 mol·Lˉ1，C的濃度為0.6 mol·Lˉ1。則2min內反應的平均速率V_A=__________，V_B=_____________，V_C=___________。該反應的化學反應方程式為___________________________。

Answer 1

0.1 mol·Lˉ¹·minˉ¹ ， 0.2 mol·Lˉ¹·minˉ¹ ，0.3 mol·Lˉ¹·minˉ¹
A+2B3C （每空1分）

試題分析：C的濃度為0.6 mol·Lˉ¹，則物質C表示的反應速率是0.6 mol·Lˉ¹÷2min＝0.3 mol·Lˉ¹·minˉ¹。A和B的濃度變化量分別是0.2mol/L和0.4mol/L，所以A和B的反應速率分別是0.2mol/L÷2min＝0.1 mol·Lˉ¹·minˉ¹和0.4mol/L÷2min＝0.2 mol·Lˉ¹·minˉ¹。又因為反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以該反應的化學方程式是A+2B3C。
點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練。該題的關鍵是明確反應速率的表示以及反應速率與化學計量數的關系，然后結合題意靈活運用即可。