Question

11．常溫下0.01mol•L^-1 的氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-6，則該溶液的pH為10，溶液中的溶質電離出的陽離子濃度約為10^-4mol/L；將 pH=4的鹽酸溶液V₁ L與 0.01mol•L^-1 氨水V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則V₁ 和V₂ 的關系為：V₁＞ V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值結合溶液的離子積常數(shù)Kw計算出溶液的c（H⁺）和c（OH^-），再計算溶液的pH，氨水中的氫離子全部是水電離出來的，水電離出來的氫離子濃度與水電離出來的氫氧根離子濃度相同，根據(jù)鹽酸和氨水濃度確定二者體積關系．

解答 解：根據(jù)溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-6，結合溶液的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，計算出溶液的c（OH^-）=1×10^-4mol/L，c（H⁺）=1×10^-10mol/L，所以pH=10，c（OH^-）=1×10^-4mol/L，一水合氨電離方程式為：NH₃．H₂O=NH₄⁺+OH^-故陽離子濃度為c（NH₄⁺）=c（OH^-）=10^-4；pH=4鹽酸濃度為10^-4mol/L，而一水合氨濃度為0.01，故兩者混合呈中性，則消耗一水合氨體積要遠小于鹽酸體積，則V₁ 和V₂ 的關系為：V₁＞V₂，
故答案為：10；10^-4mol/L；＞；

點評 本題考查酸堿混合后溶液pH的判斷，題目難度不大，本題的關鍵是根據(jù)溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值，結合溶液的離子積常數(shù)Kw計算出溶液的c（H⁺），溶液呈中性的分析判斷．