將CO2持續(xù)通入下列八種飽和溶液：：①Na2CO3 ②K2SiO3 ③Na[Al（OH）4]④K2SO3 ⑤Ca（ClO）2
⑥BaCl2和NH3 ⑦NH3和NaCl ⑧Ca（OH）2，最終能夠得到沉淀或析出晶體的是（　　）
A、②⑤⑥⑧B、③④⑤⑧
C、①④⑥⑦D、D、①②③⑦
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,氨的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：①過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
②碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸；
③Na[Al（OH）4]溶液通入過量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀；
④碳酸的酸性弱于亞硫酸；
⑤碳酸的強(qiáng)于次氯酸，二氧化碳能夠與次氯酸鈣反應(yīng)；
⑥過量的二氧化碳與氯化鋇、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鋇和氯化銨；
⑦依據(jù)侯氏制堿法解答；
⑧過量的CO2與Ca（OH）2 反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；
解答： 解：①過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，所以又晶體碳酸氫鈉析出，故正確；
②碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，向硅酸鉀溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，故正確；
③Na[Al（OH）4]溶液通入過量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀，故正確；
④碳酸的酸性弱于亞硫酸，二氧化碳通入亞硫酸鉀溶液不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故錯(cuò)誤；
⑤碳酸的強(qiáng)于次氯酸，過量二氧化碳能夠與次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，故錯(cuò)誤；
⑥因?yàn)槎趸歼^量，反應(yīng)只能生成碳酸氫鋇，所以無沉淀生成，故錯(cuò)誤；
⑦可生成碳酸氫鈉和氯化銨，為侯氏制堿法原理，發(fā)生反應(yīng)：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶體析出，故正確；
⑧過量的CO2與Ca（OH）2 反應(yīng)生成碳酸氫鈣和水，碳酸氫鈣溶于水，故錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉二氧化碳的性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單官能團(tuán)化合物EG是重要的有機(jī)化工原料，和有機(jī)物甲、乙、丙間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙為六元環(huán)狀化合物，分子式為C4H4O4．
（無機(jī)反應(yīng)物、生成物均已略去）：
（1）寫出EG→甲的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）甲乙丙中的一種可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出它與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，其中含碳85.7%，含氫14.3%．A分子中所有的碳原子共平面，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）A
Br2(CCl4)
B
NaOH/H2O
△
C，C和EG關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海明威在巴黎經(jīng)常喝一種酒，酒中含有乙醇，以下不屬于乙醇化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A、可與金屬鈉反應(yīng)
B、能發(fā)生加成反應(yīng)
C、可被氧化成乙醛
D、可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫室下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol?L-1）反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
下列判斷不正確的是（　�。�
A、x＞0.2
B、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol?L-1
D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、C5H12有四種同分異構(gòu)體；
B、C2H6與C5H10一定是同系物；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的己烷約為22.4L
D、CH3CH（CH3）CH2CH2C（CH3）3的名稱；為2，2，5-三甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氦、硫、碳、的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視，如圖1是氦、硫元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系


（1）根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A為
 
（寫分子式），從氦元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是
 

（2）濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇，反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2，并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)其還原性，制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4，回答下列問題．
①寫出制取SO2的化學(xué)方程式
 

②該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)SO2的還原性，則選用的試劑為
 

A 雙氧水（H2O2）  B品紅溶液  C 酸性高猛酸鉀溶液
（4）工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（5）工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到達(dá)到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
A、可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳
B、NaHCO2與Al2（SO4）3混合泡沫滅火劑
C、配制氯化鐵溶液時(shí)加入少量的鹽酸
D、實(shí)驗(yàn)室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于NH4+與CH4的相關(guān)數(shù)目比較前者大于后者的是（　�。�
A、電子數(shù)B、化學(xué)鍵數(shù)
C、質(zhì)子數(shù)D、原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色溶液M，可能含有Na+，K+、NH4-、Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、CO32-，SO42-等離子中的幾種，取此溶液分別進(jìn)行如下操作：

據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，溶液中還有部分離子不能確定其是否存在，請(qǐng)?jiān)趫D示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上進(jìn)行圖示的后續(xù)實(shí)驗(yàn)（試劑、儀器自選）以確定這“部分離子”的存在（若某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中沒有不能確定的離子，相關(guān)問題不作答）．
實(shí)驗(yàn)①：請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)的儀器或用品名稱
 

實(shí)驗(yàn)②：請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)的化學(xué)方程式
 

實(shí)驗(yàn)③：請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子方程式
 

實(shí)驗(yàn)④：請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象
 
．

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